为什么浓硝酸与铁不产生氢气

涉及了氧化还原.再问：谢谢，能不能详细点？再答：嗯再答：再答：等等再答：再答：HNO3的N是+5价的再答：化合价只能降低成+4。再答：谢谢您

实验室制氢气用的是锌粒Zn+（浓）2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O所以不用浓硫酸Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2

你可以从极性共价键那块理解,硝酸中氮元素急需电子的程度大,如果可以捕获外来电子的话,它最为积极,氢元素根本没机会,所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都不会产生氢气,而像浓硫酸也是这样,硫元素就很积极捕获电子而

强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性（可理解为还原性）的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素（S,N）得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物（气体）,如：Cu+2H2SO

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O硝酸中氢离子和硝酸都有氧化性,而硝酸（+5的N元素）的氧化能力强,所以不会发生类似盐酸的置换反应放出氢气,而是氧化还原反应放出N

硝酸氧化性,硫酸无,故铜溶于硝酸同理,可能产生的氢气已经被氧化为水.故不产生H2

金属之所以能与酸反应生成氢气,是因为酸中含氢离子,氢是+1价的,氢离子有氧化性,金属有还原性,所以发生了氧化还原反应.由于金属越活泼还原性越强,所以活泼金属与酸反应剧烈.除了铁,其他金属与硝酸反应也不

因为HNO3无论浓稀都具有强氧化性.浓硝酸和Al反应的时候,Al的表面会形成氧化膜,阻断反应的进行,也就是不能反应.而稀硝酸可以和Al反应,但因其具备的氧化性较强,所以无法生成H2、只能生成一系列氮的

稀硝酸不钝化的好哇硝酸不止有酸性,还有氧化性,与铝通常产生NO,反应要加热随着浓度降低会产生硝铵和一氧化二氮

浓盐酸有挥发性导致氢气不纯浓硫酸浓硝酸有强氧化性会被还原成SO2NONO2等气体而不产生氢气

因为硝酸里面的氮的氧化性比氢强,故先还原

强氧化性酸和金属不发生还原反应,而是具有金属性（可理解为还原性）的金属失电子,化合价升高,强氧化性酸中的高价元素（S,N）得电子,化合价降低,一般放出含有这种元素的氧化物（气体）,如：Cu+2H2SO

这是一个非常复杂的问题,中学阶段不要求掌握,在次我简单的做一些解释当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律：⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面

是的常温下与浓硝酸不反应常温下铝发生钝化,即生成表面的氧化膜,阻止与其进一步反应；但注意的是,反应一开始是进行了,只不过瞬间停止了在加热条件下,Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+3NO2↑

能产生氢气的是稀硫酸.铁与浓硝酸、稀硝酸生成的是NO2和NO,与冷的浓硫酸钝化,热的浓硫酸生成SO2,希望对你有多帮助.

因为稀硝酸（得电子的是NO3-）有强氧化性,氧化性大于稀硫酸(得电子的是H+),只有浓硫酸才具有氧化性,因为氮的非金属性强于硫的非金属性.锌与硫酸应生成氢气,反应的实质是2H++Zn=Zn2++H2（

是这样的.因为在这两种酸中+5价的N和+6价的S得电子的能力比H+要强,即它俩的氧化性比H+强,所以作为还原剂的金属单质失去的电子会优先被N和S得到.这样H+得不到电子自然就无法生成H2了.哦对了,对

酸性溶液才能产生氢气,如果还含有硝酸根,那么可以看成是硝酸,硝酸具有强氧化性,不会产生氢气,而会产生氮氧化物

硝酸是氧化性酸,不会和金属反应生成氢气的.一般的,金属与稀硝酸反应生成相应的盐、一氧化氮和水.金属和浓硝酸反应生成相应的盐、二氧化氮和水.

硝酸有氧化性,金属有还原性,通常硝酸会被还原生成NO,NO2等气体而不会生成氢气