为什么滴定Ca .Mg2 总量时要控制PH=10-搜答案-智慧作业帮

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂,铬黑T在pH为8～11之间为蓝色,与金属离子形成的配合物为紫红色,终点时溶液为蓝色.所以溶液的pH值要控制为10.测定Ca2+时,要将溶液的pH控制

增加导电性啊,氯化钠是电解质再问：那用电导滴定法怎样计算酸性基团的含量呢再答：中和反应，看中和时滴定液用了多少，在计算

粗盐提纯：先将粗盐溶于水,再过滤（注意一贴二低三靠）,然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：M

硫酸亚铁和COD物质一样都是还原性的,重铬酸钾是氧化性的.先用定量重铬酸钾去氧化COD,再用硫酸亚铁铵去还原多余的重铬酸钾,一旦滴定到终点,邻菲罗啉（也叫试亚铁灵）和亚铁离子发生显色.这样就计算出CO

EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以（铬黑T）为指示剂,ph控制在（9-10）；滴定Ca2+,以（铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在（>12）.缓冲溶液中加入少量MgY.再问：滴定Ca2+为何要控制

钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合

滴定是精密的工作,精度要求高.实际上总有误差,浓度低的,在刚好完成时不易过量.过量哪怕不足一滴也会造成较大误差,达不到要求.主要是提高精度和便于操作.

这是利用了钙、镁离子生成的氢氧化物的溶解性差异.镁的lgK稳=8.69,钙的lgK稳=10.69,考虑酸效应的影响,在pH为10时钙、镁都能被准确滴定,所以在此pH时滴其两者的合量；当pH在12到13

都用铬黑T,由红变蓝就是终点.(记得好像是)单独滴定Ca++的时候,也要加入少量[Mg-EDTA],就是要显色用.因为Mg++的显色比Ca++明显.BaCO3和BaSO4用酸可鉴别,BaCO3溶于酸,

IntitrationofCa2+,addMgY2-toenhancethecolorchangeattheendpoint.WhenMgY2-mixeswithCa2+,followingreact

空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值

滴定要求高速率的完成,也就是化学反应应该在瞬间完成.对于反应慢的物质的滴定都应用反滴定法；当然变色不敏感的也用反滴定法.氧化铝是固体,稳定性很高,溶解都很困难,反应速率快不了.再问：答案基本准确，谢谢

磷酸可以络合三价铁,络合物水溶液无色,这样就可以消除滴定的时候终点指示颜色的干扰.

终点的反应：Ca-EBT（紫红）+EDTA=Ca-EDTA（无色）+EBT（蓝色）终点的变色反应是一个置换反应,由紫红变蓝色（释放出游离的蓝色的EBT来）终点颜色的物质是C.EBT

+2表示化合价,2+表示带两个正电荷

LiOH是可溶于水的,然后没有MgCO3,是生成了Mg2(OH)2CO3

B、控制酸度法最简便方法是提高酸度,如在pH为3左右时滴定时,Ca2+、Mg2+不反应,这时只滴的Fe3+、

答：【1】可不经分离而采取控制酸度的方法直接进行分别滴定.【2】因为：可以强碱性溶液中单独滴定钙（镁生成氢氧化镁测定,不干扰）；在PH＝10　同时滴定钙镁.其差值,就是镁的含量.

MgCl2溶液电离时：正极：2H++2e====H2因为H+的放电能力强过Mg2+所以先放电负极：2Cl--2e===Cl2总反应式：MgCl2+2H2O===Mg(OH)2沉淀+H2气体符号+Cl2

电位滴定法选用两只不同的电极,一支为指示电极,其电极电势随溶液中被分析成分的离子浓度的变化而变化,一支为参比电极,其电极电势固定不变.在到达滴定终点时,因被分析成分的离子浓度急剧变化而引起指示电极的电