作业帮为什么热力学中计算体积功用外压而不用内压
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 22:00:23
相变温度就是一个平衡点,在此温度下达到相平衡,当发生相变反应,说明相平衡已被打破,而引起相平衡打破不仅仅只有温度这一控制因素,还有可能是化学平衡.
解题思路：根据热力学和气体状态方程的相关知识求解解题过程：当涉及气体内能的变化、做功过程与吸放热关系问题时，用热力学第一定律解答。而涉及气体的三个状态参量（温度、体积、压强）间相互关系的问题时，则要用
当然可以,体积功也可以看作是克服内压而做的功但是内压大小是一个显含V的函数,求解不免带来麻烦.
焓变和熵变随温度的变化不大,这个不一定.主要是讨论问题方便,做的假设.另外,的确有些系统焓变和熵变随温度的变化不大,
一：预防脚气经常用盐水洗脚,不仅能杀菌消毒,防止脚气发作,还可以使脚光滑.二：助眠抗衰经常用盐水洗脚,再配以按摩涌泉等穴位,能促进局部血液循环,有助眠抗衰之效,还能治疗感冒,甚至可以增强记忆力,使头脑
不同物质,固液气三态都已101325pa为标准大气压,但是,温度不同物质的状态也不同,PV=nRT公式中P为压强V为体积n为摩尔量R=8.314T为温度,当压强一定（标准状态）,温度变化时物质体积就会
温度和温标是热力学中最基本的两个物理量,就像学重力就要先学质量、学电学就要先学电流的道理是一样的.
没有对外界做功,理想气体的热力学能只是温度的函数,温度不变说明热力学能不变,即膨胀过程也没有吸收或放热量
理想气体分子间作用势就是零啊,没有为什么,为了简化而这么规定的.Q=U+pV,变成第一定律中的微分形式就有了pdV一项,由于没有分子间作用势,所以做功就对内能没有贡献了,因此只剩下νC(v,m)dT一
这个问题和化学关系比较大吧.溶液一半物理不研究,都是学化学的搞得.大学学了4年物理,没有碰过溶液.
通常的物质大多固体比液体密度大,水很特殊,变成冰后,分子间隙不是减小而是增大,但平均势能依然是减小的.下面的内容是我对其它问题的回答,讨论的是冰变水,实质一回事,就不再重打了.冰中的分子高度有序排列（
绝对零度是指物体分子静止不动（不发生热运动）时的温度,而要物体分子热运动停止,分子间距要非常小（差不多接触）,但由于分子间斥力的作用,这种情况不可能达到.分子间距越小,斥力表现的越明显.所以说绝对零度
国际通用摄氏温标物理学中常用开氏温标原因是开氏温度的起点为-273.15度（绝对零度）.这是理论上计算出的自然界最低温度,在这个温度下,原子停止振动.当然,绝对零度永远无法达到,因为任何空间必然存有能
气体膨胀体积增大气体是对外界做功,对气体来说是做正功.气体收缩体积减小是外界对气体做功,对气体来说是做负功.但在代入△U＝W+Q时则要注意：气体膨胀体积增大气体对外界做正功,代入W处,要代负功.因为左
比体积v=1/ρ,所以Mv=M/ρ,根据ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm,而标况下Vm=22.4m³/kg,可以得到Mv=22.4m³/kg
热力学能的变化量等于热量Q加体积功W其中定义：能量增加为正、吸热为正、外界对气体做工为正.具体到吸热膨胀,气体对外做功,w=-pΔV为负值,热力学能的变化量等于“吸收”的热量“减去”系统因对外做体积功
热力学第一定律满足能量守恒,热力学第二定律是在能量守恒定律的基础上考虑了方向性
外界对系统做功=FS,F总是外力,这是功的定义,因此体积功表达式中的压强必须是外压.当气体膨胀时,外界对系统做负功（外力与系统位移反向）,尽管我们经常称这种情况为系统对外做功,但这个说法并不严格,只有