为什么用磷燃烧来检验空气中的氧气含量

不可以的哦,木炭与氧气化合会生成二氧化碳,虽然二氧化碳能溶于水（部分形成碳酸）,但是仍有剩余,其实即使用氢氧化钠溶液吸收还是缺点的,因为随着集气瓶内氧气浓度的降低,剩余的木炭与氧气的不充分燃烧产物是一

铁要在纯氧中才能燃烧

红磷点燃后伸入集气瓶中,要是测得氧气的体积分数偏大,原因是：红磷点燃后伸入集气瓶的过程太慢,在燃烧过程中空气受热体积膨胀泄漏一部分了.

用独立样本t检验比较每一个问题的得分男生和女生有无差异,也可对10个问题的总分进行t检验

不能,因为烧碱（NaOH）变质生成碳酸钠（Na2CO3)也是碱性的,它们都可以让酚酞变红.如果要检验烧碱（NaOH）是否变质的话可以加Ca(OH)2,因为熟石灰和烧碱（NaOH）无明显现象,而和碳酸钠

因为CO2和氢氧化钠反应没有颜色变化,且没有沉淀.因为氢氧化钠和CO2反应时吸收CO2的量比较大.因氢氧化钠变质后会变成碳酸钠,所以用盐酸来鉴定,观察是否有气泡产生.

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，发生反应Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，故选项错误；B、发生反应Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaO

因为:铁在空气里难以燃烧,不能用!硫在空气中燃烧后的产物是二氧化硫,是气体,仍会占据一定的体积,这样影响实验的正确性!碳也一样磷燃烧后的产物是五氧化二磷,是固体,不占据体积,减少多少的体积就减少的氧气

红磷燃烧会消耗氧气,而这个实验就是验证空气中氧气的含量约占空气的五分之一,这五分之一是从水倒流回瓶中占瓶的五分之一而得出的,红磷在瓶中充分燃烧,将瓶内的氧气耗尽,如果红磷在瓶外燃烧,则可能会导致红磷不

首先必须要明确一个概念,放热反应和吸热反应的区别在于反应的过程,这和使他们发生反应的条件无关.使焦炭燃烧需要点燃的原因是你需要让焦炭达到一定的温度（它的燃烧点）,在满足这种条件下,焦炭才能和氧气发生燃

因为木炭燃烧产生二氧化碳气体,而硫燃烧产生二氧化硫气体因此反应后气体体积没有减少,因此大气压不能把水压入集气瓶,就不能测量消耗的O2的体积了

CH4无毒,但它与空气混合会发生爆炸.甲烷在空气中的浓度小于5.3%或大于14%时,由于甲烷浓度过低或氧气浓度过低,甲烷便不能燃烧.同时,要使燃烧发生必须具备一定能量的点火源.若用热能引燃甲烷和空气的

氧分子有氧化性,氮分子没有氧化性氧元素比氮元素活泼的多

D先用丁验证水,再用乙验证二氧化碳,丙除水,甲变为红色光亮就有一氧化碳一楼的,一氧化碳过了甲就变二氧化碳,无法和原有的二氧化碳区分,所以C是错的A也是一样B中气体通过乙,会带有一定的水分,无法验证原来

当然不对了.因为空气里的氧气含量太少,无法使带火星的小木条再次燃着.但我们可以尝试用燃着的小木条在空气中燃烧,会看见这样的现象,就是小木条燃烧了一段时间后在熄灭,证明空气中有氧气.回答完毕.下次要记住

加氯化钡然后加盐酸,看是否全融.用气体体积侧成分.

如果用带火星的木条,那么氧气能使带火星的木条复燃,但空气和氮气都不能使带火星的木条复燃,这样无法区分空气和氮气.而如果用燃烧的木条,那么氧气能使燃烧的木条燃烧得更旺,空气能使带火星的木条保持燃烧,而氮

用红磷,蜡烛燃烧生成的二氧化碳在水里的溶解度不大,实验效果不够理想,红磷燃烧后的是固体的五氧化二磷,效果好

太阳表面发生的是核聚变氚+氘——氦-4+中子+17.6MeV（能量）并不是燃烧

红磷燃烧产生五氧化二磷（P2O5)因为空气中氧气的含量的测定选择可燃物必须满足两个条件,一是该物质在空气中就能燃烧,二是该物质燃烧后生成的物质为固体.五氧化二磷易溶于水.那还能占多少空间啊?红磷燃烧消