为什么用食盐水可以减缓乙炔生成速率

氯气溶于水中,其实是发生一个反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,这个反应属于可逆反应,即改变条件,可以使得平衡向着不同的方向运动.而饱和食盐水中,氯离子的浓度非常大,完全抑制了氯气与水反应,故氯

如果用的食盐水的溶度很低,那跟用水有什么区别呢?要知道用饱和的食盐水代替水是为了控制反应速率,得到平稳的C2H2气流,(反应过程中消耗了水,就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应平稳进行).

1、饱和食盐水里面不仅有水还有食盐.水的含量相对比较少.光用水的话会使反应过于剧烈不利于吸收乙炔气体.反应物少让它慢慢反应有利于收集气体.2.不是所有气体.中学常见的是氯气.因为溶液中有Cl-.会有同

食盐水中食盐电离出的Na＋和Cl－占据一定空间,它们的存在可以减少水与电石的接触面积,从而减缓水与电石的反应,防止因反应速度太快而生成大量的泡沫.

乙烯和氧气不完全氧化,双键断开,在催化剂作用下一个碳形成碳氢键,另一个碳的碳氢键断裂并形成碳氧双键.乙炔和水加成生成乙烯醇,并发生重排,结构从烯醇式变为醛式,生成乙醛再答：颦蹙之间，凝眉之际不虞之失，

把金属换成等价的氢就行了.

Cl2溶于水Cl2+H2O=(可逆)Cl-+HClO+H+HClO受光照分解导致反应向正方向进行消耗Cl2饱和食盐水中有Cl-抑制反应正向进行就可以让Cl2溶于水且不于水反应再问：可是氯气和水的反应不

应该改为“为降低反应速率,制乙炔时用食盐水代替水”.电石和水的反应很剧烈,用饱和食盐水降低反应速率.

根据化学的平衡移动原理.氯气在水中的溶解是一个不能完全进行的岐化反应.具有平衡.当使用饱和食盐水时,由于食盐的电离不具有平衡,所以可以使水中的氯离子浓度达到很高,从而使得氯气的溶解遭到抑制,即HCl和

氯化钠,无色立方结晶或白色结晶.溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨.不溶于氯气难溶于饱和食盐水,因此更有利于收集氯气.相关反应：MnO2+4HCl=△=

抑制水和氯气反应,减小氯气在水中的溶解度

氯气和氯化氢从不同角度理氯气：氯气与水反应存在平衡（可逆）Cl2+H2O=HCl+HClO由于饱和氯化钠溶液中有较多氯离子,有平衡原理可知,是平衡向左移动,阻止氯气和水反应.氯化氢：极易溶于水,一体积

这样可以产生稳定的气流.因为电石和水反应剧烈,气体收集比较困难,气体的生成速率不好控制.如果用的是饱和实验水,那么溶剂水反应之后就会有部分的溶质盐析出,附着在电石上,使反应能较平缓的进行.用食盐是因为

先生成乙烯醇,然后烯醇式化合物不稳定,羟基上的氢原子能转移到另外一个双键上,与此同时,组成共价键的电子云也发生转移,使碳碳双键变成单键,而滩氧单键则成为双键,最后得到乙醛.这个是分子重排反应

谁说的,实验室制乙炔就是用饱和的食盐水代替水的,因为电石与水反应非常剧烈难于控制,用食盐水中NaCl电离的Na+和Cl-在水中占据一定空间,相当于说把H2O的“浓度”降下来,这样的话抑制了水与电石的反

我了个去!上次打包提问的就是你!…因为问题太多,我没法写得太细,但是可以都给你些关键提示,然后你再自己想想.食盐水的作用是“稀释”了水的比例,使反应减慢,从而产生更平缓的气流.这一两句真说不清.简要讲

楼主确定没弄错?乙烯和乙炔均含有不饱和键,可以和浓硫酸发生反应而被吸收.所以不用浓硫酸干燥,一般都用碱石灰.楼主记错了吧~

乙炔是CC三键~所以在有水在时~他的反应是很剧烈的~用食盐水代替水就降低了其含量~就象得用饱和食盐水收集氯气一样~

我们可以来看看他们的化学式：CaC2其中C显然是-1价Al4C3其中C显然是-4价我们知道,他们2个和水反应是一个简单的水解反应,显然水解反应是复分解反应而不是氧化还原反应,所以C的价态应该是不变的乙

乙炔在纯净的水中的溶解度也不大,并不是因为楼上说的这个原因用饱和食盐水的原因是：因为碳化钙和水反应十分剧烈,如果用纯水十分不容易控制反应速度如果改用氯化钠的饱和溶液,则在相同的体积中水的含量变少了,从