作业帮为什么用饱和NaHCO3溶液洗涤前先要用水洗一次?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 15:10:09
首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl,就是要引入药品,与HCl反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的
饱和的话CO2就无法溶解到NaHCO3溶液中了减少了CO2的损失
用Na2CO3溶液会吸收CO2气体,生成NaHCO3.当然,用KHCO3溶液也是可以的.
co2和hcl,一个是可溶于水,一个是极易溶于水.向溶液中通入混合气体,让混合气体中的杂质被溶液去除从而得到想要的气体的方法,称为洗气.用溶解的方法除掉hcl又不损失co2,就要用NaHCO3溶液.一
Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C
不能CO2+2NaOH=NA2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
慢慢的就饱和了1、一个碳酸钠可以转化为两个碳酸氢钠的2、碳酸氢钠溶解度比碳酸钠要小因此在碳酸钠饱和溶液里通入二氧化碳一段时间,就会有碳酸氢钠析出
这是为了尽量减少CO2的溶解量,减少CO2的损失,因为CO2和H2O反应得到H2CO3H2CO3电离产生HCO3-离子,而饱和NaHCO3中有大量的HCO3-离子了,会以至H2CO3的电离,这样H2C
解题思路：在饱和的NaHCO3溶液中CO2的溶解度比在水中的要小得多，CO2的损失量很小。解题过程：解答：在饱和的NaHCO3溶液中CO2的溶解度比在水中的要小得多，CO2的损失量很小。进一步的解释需
因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2
不一定要碳酸氢钠溶液,更不一定要饱和,也并非是因为会产生二氧化碳的关系.因为既然是吸收就不用考虑会不会放出杂质气体.之所以要饱和碳酸氢钠是常常用于实验题中,利用HCl极易溶解于水中,而其他气体不容易,
不一定啊,饱和就是说里面有足够的碳酸氢钠,而不会出现不能完全吸收的情况,饱和主要是这个意思.
因为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2再问：可是则是利用CO2不溶于饱和NaHCO3溶液里，而在这个反应中，饱和NaHCO3溶液变为不饱和的，而又会使CO2+H2O==H2CO3的反应发生
为什么除去CO2中少量的SO2可以用饱和的NaHCO3溶液..2NAHCO3+SO2=NA2SO3+2H2O+2CO2二氧化碳在水中的溶解度没有二氧化硫大所以可以用碳酸氢钠除去二氧化碳中少量的二氧化硫
H2O+HCO3≈H2CO3+OH；CO2溶于水后生成的H2CO3很少,所以几乎不溶
饱和意味着碳酸氢根浓度已经达到极限,不可以溶解更多的碳酸氢根了,这样就可以使二氧化碳不会溶解其中,从而使二氧化碳的消耗量减到最低.硝酸属于强酸.
不能用na2co3因为Na2CO3+H2O+CO2=2NAHCO3正如海贼王zz所说：NaHCO3与HCl反应生成CO2此为答案!谢谢
Na2CO3会和CO2反应生成NaHCO3,消耗CO2
这是因为：HSO3离子的酸性大于HCO3根离子大于CO3根离子!不能用Na2CO3溶液!用饱和的NaHCO3饱和溶液防止CO2也被吸收,饱和的抑制CO2被吸收!
Na2CO3+CO2→NaHCO3.饱和NaHCO3溶液中,一部分HCO3^-←→H++CO3^2-而CO2溶于水时生成CO3^2-,而此时,饱和NaHCO3溶液中可电离的CO3^2-已经达到饱和,当