为什么电解alcl3不能制al

首先,Fe3+得电子变Fe2+,再Cu2+得电子出铜.然后,H+放电出H2H+放电结束,溶液里应该是很多沉淀Fe(OH)2和Al(OH)3.不再反应了.其次,AlCl3是共价化合物,熔融电解才能出Al

阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2PH值之所以不会大于7因为反应分两个阶段：第一阶段

楼主你好!很高兴为你刚才有事,迟了些~楼主见谅这个问题,我列了方程式,可以进行下定量分析.我和楼主的想法是一样的,阐述如下哈~楼主注意,这里的两电极都是石墨电极.电解氯化铝溶液时,因AlCl3水解溶液

依次析出铜氢气再答：当然最开始是没有铜的，最开始时还原铁离子到亚铁离子再答：所以根本不会析出铁铝再答：氢离子比亚铁离子，铝离子更容易被还原再问：为什么不会析出feal?再问：还原氢后再还原fe2+阿再

不对.阴极上会依次析出铜、铁.不会析出铝.因为溶液中有氢离子,氢离子氧化性强于铝离子.得电子能力强于铝离子,所以,不会有铝析出

因为去阴极得到电子的是H2O,而不是Al3+阳极：2Cl－－2e-=Cl2(箭头）阴极：2H20＋2e-＝H2(箭头）＋2OH－总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2工业制

HCl是强电解质,在水中解离为H离子和氯离子

要注意水解生成的是HCl,HCl易挥发,加热过程中,HCl挥发了,剩下的就是Al(OH)3.

不对,不会析出Al

AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.但是又不能电解AlCl3的溶液,因为一旦有水,则H+的放电顺序就在Al3+的前面,即H+先得到电

氯化铝是共价化合物没有可以移动的离子无法电解可以电解他的溶液生成的是氢氧化铝沉淀阳极产生氯气阴极产生氢气电解熔融态的氧化铝可以得到铝和氧气高温电解时加入冰晶石降低他的熔点

Al2O3是以离子键结合的,属于离子化合物,AlCl3是共价化合物,融溶状态下不电离,所以不可电解.麻烦采纳,谢谢!

AlCl3中Al3+要水解的Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+,生成的HCl会挥发掉最后就是Al(OH)3加热分解成Al2O3（Al(NO3)3水解也是这样的）Al2（SO4)3虽然铝离

你这么想,你感觉需要1：3才能生成沉淀对吧~但是在你向Alcl3中滴加NaOH时,只要有一小部分铝离子和刚加入的氢氧根形成1：3的比例,那小部分就可以生成沉淀了.比如说,一份溶液有1molAlCL3,

溶液中氢离子比镁离子更容易被还原,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子.电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁.再问：意思是氢离子结合成氢气，使得氢氧根与镁离子结

假设氨水能溶解Al(OH)3,则会发生反应NH3·H2O+Al(OH)3==NH4AlO2+2H2O此时溶液中就存在NH4+和AlO2-!学过双水解和离子共存后,知道NH4+和AlO2-会发生双水解,

因为铜比银金活泼,更容易失电子进入溶液,银金随着铜离子离开阳极,沉在电解池底部形成阳极泥因为铜的活泼性比银金要强,所以先失电子因为金银

是电解熔融状态下的氯化钠能抽取金属钠啦……你是问溶液状态下为什么不能?这样想就ＯＫ了：就算生成了Ｎa,它一与水反应又变成了NaOH和氢气啦

氢氧化镁溶解度小,而且镁离子氧化性弱,不可能电解其溶液得到镁.氢氧化镁热稳定性差,受热易分解成氧化镁,氧化镁的熔点高.所以电解熔点较低的氯化镁得到金属镁.

原因就是AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.HCl也是共价化合物但是溶于水在水中为离子状态所以就可以电解了