为什么电解氢氧化钠溶液电解的只是水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 01:59:55
稀NaOH溶液是强电解质,可以完全电离,但失去电子能力OH->SO4(2-),得电子能力H+>NA+.所以就是阳极产生O2,阴极产生H2,那么就是电解水了.说错了.电解氯化氢得到H2和Cl2.具体问题
电解硫酸钠等于电解水,阴极富集的是阳离子,有H+和Na+,H+的氧化性比Na+强,因此优先放电.那么水电离的H+变成H2,剩下的OH-和Na+就生成NaOH了
向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H?O==通电==2H?↑+↑如果
电解氢氧化钠溶液相当于电解水阴极:2H++2e-=H2阳极:4OH--4e-=2H2O+O2总:2H2O=2H2+O2
2NaOH==(电解)==2Na+H2+O2是水溶液,电解方程式就是水的电解2H2O==(电解)==2H2+O2若是固体,电解产物应该是钠单质,氢气和氧气
解题思路:电解解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?
向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H₂O==通电==2H
这种情形是不会出现的.正象rocket004所说,水逐渐分解后,溶液中氢氧化钠浓度会越来越高,达到饱和程度后就开始有固体氢氧化钠析出,那么溶液开始保持饱和溶液的浓度,当水全部分解后,反应就结束了.因为
氢氧化钠是强碱,硫酸钠是活泼金属的含氧酸盐,两者单独电解实质均为电解水,所以混合依然为电解水
从理论上来看pH是升高(因为铜离子被消耗,铜离子的水解平衡逆向移动导致氢离子浓度减小,pH增大),但实际情况是降低的(产生的氯气与水反应产生了HCl和HClO,导致溶液的pH减小).所以这类问题通常会
电解硫酸溶液根据放电能力强弱判断就是电解水那么硫酸电离的H离子浓度增大所以ph减小电解氢氧化钠也是电解水氢氧化钠电离的OH浓度增大所以PH增大楼主不懂再问呵呵
就是电解水,所以氢氧化钠浓度变大,PH变大
Na离子个氢氧根离子再问:阴极方程式怎么写啊!再答:同学你在写原电池的知识吗再问:是复习再答:那么题目所问的怎么会有阴极方程式呢再问:4H2O+4e-=2H2+4OH-的4H2O的系数怎么配四啊?再问
在氢氧化钠溶液中滴入酚酞,溶液呈现红色.用惰性电极电解时,阳极:OH--4e-=2H2O+O2,OH-减少,红色变浅.阴极:4H++4e-=2H2H+减少,OH-增加,红色变深.
电解池的阴极对应的是正极.口诀:活泼为负失氧化.不活泼为正得还原.根据得电子能力表,氢得电子能力氢大于铜.氢在正极的一边,也就是阴极.2H++2e-=H2再问:但是氢氧化钠溶液呈碱性为什么出H+?
增加水的导电性,纯水是不导电的.加入含氧酸或强碱后还是氢氧根和氢离子放电,对实验效果没有影响.
为什么这样问?有很多烧碱厂在用这种工艺啊,比如衡阳烧碱厂,新疆中泰化学等等
氯气的收集是在集气瓶中,用排饱和食盐水法或向上排空气法收集.最后通入NaOH溶液不是为了收集氯气,而是为了防止多余的氯气进入空气中,因为氯气是有毒的.也就是说,制取的氯气已经在集气瓶中了,通入NAOH
你的问题意思是,为什么钠离子不去阴极,因为我们老师都说,阳离子要向电解池的阴极移动的,而阴离子要往阳极移动的!也就是说,氢氧根离子应该往阳极移动,显碱性应该在阳极才对,是吗?原因如下:(1)以上的说法
有两种可能:①氢氧化钠是液体,这时是电解水,阴极:2H++2e-→H2↑阳极:4OH-→2H2O+O2↑+4e-总式:2H2O=2H2↑+O2↑(反应条件是通电)②氢氧化钠是熔融状态,这时是电解氢氧化