为什么电解池中铁不会被氧化成三价铁?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/07 02:03:40
电解池中,如果阴极和阳极同为惰性电极,则阴极和阳极都不可能被腐蚀;如果阳极是易失电子的活性电极,那阳极就会被腐蚀;如果阴极是易得电子的活性电极,那阴极就易会被腐蚀.如阳极使用Zn、Fe等较活泼的金属,
铁的电子轨道式3d64s2,最外层的2个电子容易失去.一般铁先失去2个电子,变成亚铁离子.如果电解液中有氧化性物质存在的话,亚铁离子会被继续氧化成三价铁.
你的题目有歧义,因为在电解池中阴极与原电池的负极相连,在电解过程中得到电子被还原,先被还原的离子的氧化性强.
铁在氧气中燃烧氧化充分生成三氧化二铁4FE+3O2=2FE2O3
朱砂即HgS,其中的Hg为+2价,在空气中加热时,发生如下反应:HgS+O2=Hg+SO2实际上相当于:2HgS+3O2=2HgO+2SO22HgO=Hg+O2即HgO受热是不稳定的,易分解,这正是H
四氧化三铁不是铁的最高氧化状态,四氧化三铁的实质是氧化亚铁和三氧化二铁的混合物,其中的氧化亚铁会被氧气继续氧化,从而变成三氧化二铁,不会停留在四氧化三铁的状态.谢谢
是阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;因为阳极连接正极,需要失去电子,发生氧化反应;阴极连负极,得到电子,发生还原反应;再问:再问:教材上的再问:灯光有点暗再问:看的清吗再问:最后画横线的那句话再答:
说下吧~首先~你题目貌似有点问题~硫酸铁里的铁离子就是三价铁离子无法氧化~你说的氧化应该是亚铁离子~就是FeSO4~无论酸性溶液与否~都会被氧化~酸性溶液就是溶液中氢离子较多~能与硫酸根离子生成硫酸~
对的.电解池的阳极与电源的正极相连,是失去电子,发生氧化反应.这样记:还原剂——失电子——还原性——被氧化——化合价升高——发生氧化反应氧化剂——得电子——氧化性——被还原——化合价下降——发生还原反
咱们简单点.失电子的反正叫氧化反应,得电子的反应叫还原反应.电解池阳极失电子阴极得电子.原电池正极得电子负极失电子.阳极是和正极有关系,二者在电池中可以说是可逆过程.你想,对于一个电池,放电负极是失电
阳极的反应是失电子的,溶液中可以失电子的无非也就是酸根离子或OH-.相比之下铁更容易失去电子.
铁被氧化到+2价,溶液中出现Fe(OH)3是Fe(OH)2被O2氧化而成
不算大学的问题高一就教了.话说我当初初3就知道了其实这是一个FeO加一个Fe2O3
记得前两天答过这类问题.首先这是血红蛋白中的铁离子,这个铁离子是在卟啉环中间,以其空轨道与周边四个吡咯N形成配位键,另两个配位键垂直于吡咯环平面,其中一个连组氨酸的咪唑基N,另一个结合水或氧(无氧状态
我可以很负责任的回答你:任何情况下,阳极铁被氧化只能是二价,这是能力的问题.
+6再问:有没有不能到+3价的情况?再答:在原电池中,铁一般是被氧化到+2
电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应,属于还原剂,顺便给你个口诀,很
一般是2价铁,如果有强氧化剂,就是把2价铁氧化成3价铁.总体来说,先是都是2价铁
Fe被还原,C被氧化,可比较反应前元素的化合价来判断,降低的被还原,升高的被氧化.Fe在反应前化合价为+2价和+3价(因为四氧化三铁分子中含一个+2价铁原子和两个+3价铁原子),反应后为0价,所以被还
铁的电子轨道式3d64s2,最外层的2个电子容易失去,所以一般铁先失去2个电子,变成亚铁离子.如果体系中有氧化性的物质存在,会继续氧化成三价铁的.