为什么盐对的浓度越稀,水解程度越大

水解程度减小,溶质的浓度增大,参与水解的水相对减少.

楼上答非所问水解程度是c(离子)/c(盐)首先弄明白下面问题：水解达到平衡,向里面加入该盐,平衡右移,C(离子)增大C(盐)也增大,但是因为水解程度很小（一般是10%)所以c(离子)/c(盐)是减小的

以强酸弱碱盐硫酸铜为例,硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物,故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用,生成氢氧化铜沉淀与硫酸,由于氢氧化铜是弱碱弱电离,硫酸是强酸、强电离,故溶液PH显酸性

以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明,他们都是弱酸,醋酸的电离常数数量级10^-5,氢氰酸电离常数数量级10^-10,水解常数=10^-14/电离常数,所以醋酸根水解常数数量级10^-9,氰根离

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}

因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的.这是因素的强弱决定的.

以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}在稀溶液

na2co3本身就是一个离子化合物,所以肯定是以离子的形式在水中存在的最多,所谓的水解程度是指在水中的那部分co3负离子会夺取水中的氢离子形成碳酸这是发生的水解,但是也是少量的反应,离子化合物还是大部

水解会受离子浓度影响氯化铵先电离生成铵根和氯离子后水解浓度高时铵根的水解会受到抑制

水解程度变小,在原溶液中加入溶质,也会水解生成新的离子,新的离子浓度增加会抑制水解,因此水解程度变小

不是绝对的：①如果是弱酸和对应的弱酸强碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显酸性②如果是弱碱和对应的强酸弱碱盐,那电离程度大于水解浓度溶液显碱性

纯概念问题!水解程度是与溶液浓度有关的,水解生成物浓度/溶质浓度可以近似理解为水解程度.水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小.看看,增大盐溶液浓度,反应物浓度上升,正反应速率自然加快,平衡移动,但与

平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”

能水解的盐,盐的浓度越小,水解程度越大.是对的.如果不水解,就不行了.

我知道你那里搞不清,我当时也是这么糊涂的..NH4Cl+H20===NH3.H20+HCl当浓度越小,即氯化铵的浓度很小,水是大量的,相当于很多的反应物水使平衡向右移动...一般新手会认为盐少了反应物

同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时,反应会右移,但本

因为你增加的更多啊.勒夏特列原理平衡只是往阻碍该变化的方向移动而不能抵消.

影响盐类水解的因素：1、内因：盐本身的性质（越弱越水解）弱碱越弱,弱碱阳离子水解程度越大；弱酸越弱,弱酸根离子水解程度越大.2、外因（1）温度：因盐的水解是吸热反应,升温可以促进水解,使水解平衡向水解

增大盐溶液浓度时,反应物浓度上升,平衡正向移动,但与此同时,溶质浓度上升（加入了溶质）,导致水解程度的分母变大,虽然水解生成物浓度也有上升,但溶质增大的多得多,水解程度从而减小.