作业帮为什么石墨有金属键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 17:07:35
石墨晶体为混合晶型,是层状结构.在每一层内,碳原子为sp2杂化,每个碳原子与其他3个碳原子以共价键结合形成六边形网状结构；在层与层之间,是以分子间作用力（准确的说是色散力）结合的.说不清是谁占主导
石墨 英文名称： graphite 石墨是碳质元素结晶矿物,它的结晶格架为六边形层状结构.每一网层间的距离为3.40人,同一网层中碳原子的间距为1．42A.属六方晶系,具完整的层状解理.解理面以
石墨是层状结构,同一层中形成超级大pi键,电子可以在大pi键上流动,因此具有导电性,石墨的导电性主要是层内的导电性,层间的导电性比层内差10000倍以上.
C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.（C60这种物质是由C60分子组成的,而不是由原子构成的.）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其
金属键（metallicbond）是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方向,因而是非极性键.金属键有金属的
离子晶体：肯定存在离子键,有可能存在共价键,如：氯化钠只存在离子键,硝酸铵存在离子键和共价键,原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,只存在共价键,石墨属混合晶体层状结构每层间又是
石墨晶格内有可以自由移动的电子这一点从石墨良好的导电性上就可以看出来
晶体是个统称的概念,包括离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体和原子晶体是不导电的,离子晶体在熔融状态下才导电,而石墨是层状结构是混合晶体,有一定的导电性的,有问题再联系啊再问：怎么判断一个
解题思路：根据各组中构成晶体的粒子之间的作用力具体分析解题过程：解答：铜属于金属晶体，因此铜块粉碎破坏金属键；石墨是层状结构，同一层中碳原子之间形成的是共价键，层和层之间是分子间作用力，另外，石墨晶体
石墨的结构中,C原子与C原子以共价键相连接,形成平面网状结构,而在空间中,相邻两层网状结构的间隙中有少量自由移动的电子,连接的化学键性质介于金属键和共价键之间,所以石墨具有金属的部分性质.
钠原子的原子体积较大而且只有一个价电子因此它的金属键较弱,所以熔点低.
石墨一般是后镶嵌上去的.
石墨是层状结构,层内为共价键,层间为范德华力,石墨这种晶体有个名称,叫做混合晶体.再问：那请问它是分子吗？再答：不是。石墨是网状结构，每一个原子都跟旁边相连
石墨为sp2杂化球碳为sp2.28都有一定的共轭有一定的芳香性可能导致化性相近个人观点
金属键：是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.一般的金属就是通过金属键连接的哈,如铁,铜等离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫作离子键
因为石墨有自由移动的电子石墨是层状结构有润滑的作用
石墨是片层结构,层间有未成键的自由电子,通电后,能定向移动.实际上所有物质都导电,只是电阻率大小的问题.石墨的结构决定了它是碳元素物质里电阻率最小的.
这个例子太多了,所有金属单质都是金属键相连的,合金也是金属键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.由于电子的自由运动,金属键没有固定的方
共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键.离子键:阴阳离子之间通过静电作用所形成的.金属键:金属离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用力.它们的区别是发生相互作用的微粒不同.
金属融化的微观表现为金属键的破坏（貌似）