为什么硝酸根酸化才有氧化性

中心原子五价的氮,极化作用很强,可以将氧极化,电子云变形,形成相对稳定的正三角形的硝酸根离子（对称）.而氢原子也有很强的极化作用,同样可以极化与氢相邻的氧原子.而氢离子的这种极化作用与氮原子的极化作用

高锰酸钾本身的Mn为+7价,有很强的氧化性,而在酸性的条件下,高锰酸钾氧化性更强.❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：为啥不能用盐酸酸化呢再答：CL-有还原性，高锰酸钾会氧化CL-产生

半反应方程式NO3-+4H++3e--->NO+2H2O电势Φ＝Φ0+(1/3)*ln([NO3-]*[H+]^4/[NO])可见,当[H+]越大,Φ越高,氧化性越强还原产物为NO2时分析类似当半反应

这是胡扯Zn,Al都可以在碱性条件下还原NO3-生成NH3再问：那么这“胡扯”的缘由是什么？再答：4Zn+NO3-+7OH-+7H2O=4[Zn(OH)4]2-+NH3.H2O

在中学中.这个问题应该考察的是亚硫酸根在酸性条件下生成亚硫酸,二亚硫酸具有氧化性,能跟金属发生氧化还原反应.亚硫酸根在碱性条件下是以盐的形式存在的,一般不具有氧化性,反而可以被氧化成硫酸根.

硝酸根离子在酸性条件下才有氧化性,正确但注意,高锰酸根,次氯酸跟这类本身就有强氧化性,只不过,酸性条件氧化性会进一步加强

因为硝酸中氮为中间价态,既能升也能降.氢硫酸中硫也为中间价.再问：硝酸中N为+5价，最高价态，氢硫酸硫为-2价，最低价态再答：氮最高价为+7，氢硫酸为酸，有氧化性。再问：氮没有+7价，查了资料，最高+

NO3^-本身的氧化性很弱,在溶液中几乎不体现,只有在固体高温加热时才表现出来,对应的是硝酸盐受热的分解.但是,溶液中若存在H+,则相当于HNO3,就有强氧化性了.

氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和.氯气是电中性的,因为它不是离子,核电荷数与电子数相等,电性抵消.而有氧化性是因为Cl2,中两个氯原子分别得到了一个电子.H+是没有还原性的,而是

因为在酸性环境中,亚硫酸根能结合氢离子形成二氧化硫和水,二氧化硫既有氧化性又有还原性.所以.

浓的HNO3可以氧化Cl-,但是必须是有H+,单独的NO3-没有氧化性.

磷酸有氧化性,这点一定要注意,因为所有的酸,只要能电离出H离子,那么它就一定有氧化性（与部分金属反应生成H2,酸的通性,初中学过）.而你所问的应该是磷酸的氧化性为何没有硝酸,砷酸强.判断酸的氧化性其中

氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.

不是的.硝酸根离子和硫酸根离子是只有在酸性条件下才有氧化性.而高锰酸钾在酸性和碱性条件下都有氧化性,只是在碱性条件下的氧化性没有在酸性条件下的氧化性强.

HNO3中的N化合价为+5价,而N的最外层电子数为5,也就是说,在HNO3中N的最外层电子已经全部失去或者偏移.HNO3在化学反应中N不能再失去或者偏移电子而形成更高的价态,而容易得到电子形成低价态含

硝酸根在酸性条件下有强氧化性（结合成了硝酸）而硫酸根没有,只有浓硫酸（以分子形式存在）才有强氧化性.不明白清追问,

所有硝酸都有氧化性.包括极稀硝酸.

有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识,但会以信息题形式出现）：根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.如本例次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,

不要被人误导NO3-是平面结构,N位于O构成的正三角形中心,但是N相对于SO42-而言是暴露在外的,这决定了NO3-的N容易得到电子,并且SO42-中通过形成d-p配键部分抵消了S的正电性,这是真正的

从化合价考虑：氧元素除了0价,只有负价没有正价,也就是说氧气化合价只能降低,即得电子,显氧化性.从非金属性（电负性）考虑：氧气的非金属性很强,没有谁能夺走它的电子,而它能夺走别人的电子,所以它只显氧化