为什么硫有三个化合价

一个元素的化合价是看它和什么样的原子结合而定的.如果它和比他电负性（详见元素周期表排列）大的原子结合,比如你说的硝酸根里的N是和O结合,而O在周期表排在N后面所以N是正价.同理,H排在N前面所以N会显

因为氮原子最外层有五个电子可以在不同情况下失去不同的电子表现出不同的化合价

要从它的最外层电子说起,由于可以形成共价化合物和离子化合物,保证硫的稳定状态,所以有3个化合价.

中学里面学的化合价,实际上更确切的讲应该叫做氧化数.化合价理论上应该是形成化合物的时候才会谈到,更准确的说,应该是共价化合物或者是复杂离子中的共价键,因为有共用电子对才有价的概念,有电子得失的情况一般

化学式名称\x09符号\x09名称\x09符号\x09名称\x09符号\x09名称\x09符号一氧化碳\x09CO\x09盐酸\x09HCl\x09氯化钠\x09NaCl\x09硫酸铝\x09A12(

“硫有负二正四六”硫酸根离子是硫酸摘了俩氢离子.氢离子当然只能正一价.硫酸以一种化合物,电中性,不带电.摘了俩正电那不负二价吗硫此处+6.“硫酸”一词（区别于氢硫酸、亚硫酸）已经指明了是硫的六价形态.

“二”氧化硫,可以通过名称,因为有“二”所以有2个氧,而硫前面什么也没有,所以为一,SO2~

根据非金属活动顺序表可知氯元素的氧化性仅次于氟（F,Cl,O,Br,I,S,P,C,Si,H）,所以很活泼,可以与大多数金属反应,此时多显负1价,即氯元素得到一个电子,氯元素也可以和氧元素结合产生许多

过度元素d轨道电子可能参加反应

因为有的电子是共用的,比如本来某元素应该是-3,然后两个元素和在一起共同使用2个电子,一除就是-1啦,再加上独占一个电子,这样化合价就是-2了.这共用2个电子就是已经每人独占一个了,这两个电子在它们电

元素的“化合价”是元素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来.就是说,当元素以游离态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合物时,该元素是不表现其化合价的,因此单质中元素的化合价为“0

硫的最外层电子数为6它可以得2个电子显-2价也可以失电子显正价和O在一起时显正价(O显-2价它比S活泼)在不同情况下价态不同和金属元素和H在一起时显-2价

因为在化学变化中,每一个原子都要保持一种稳定的状态,即原子的最外电子层的电子数要达到2或者8.

化合价是根据电子得失而定的,是人为定的.有的得电子能力强就显负价,相反显正价!主要看最外层电子数的多少和原子核的大小及层数,前20号的一般都是常见的那些价,但过渡元数价就多了,可以有多种价态.如Fe等

因为元素显不同的化合价不一定只是单纯的得失电子,还可以和其他原子共用电子,形成不同的共价键,另外可以和其他原子轨道发生杂化,只要符合洪特规则和泡利不相容原理,使体系能量最低就可以,这便导致一些元素化合

①元素在相互化合时,反应物原子的个数比总是一定的.比如,一个钠原子一定是和一个氯原子结合.而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合.如果不是这个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子

原子会显出化合价跟原子的核外电子分布有很大关系.当最外层电子大于4时,电子不容易失去,反而容易得电子,所以化合价为负.当最外层电子小于4时,电子很容易失去,不容易得电子,所以化合价为正.比如镁的电子排

非金属元素的变价碳的最外层电子数为6,并非是指它只能得或失4个电子.事实上,最外层电子数只说明碳最多只能失4个电子,最多得4个电子,这样就产生了中间价态.碳被强氧化剂氧化或完全氧化时则4个电子全失,显

元素的化合价不能简单的判断比如四氧化三铁,它正确的化学式是FeO*Fe2O3过氧化钠是因为两个氧原子形成过氧根离子,为-2价,并不违背规律而氯元素有多种价态,-1,0,+1,+3,+4,+5,+7

唉小白们别来误导新手.化合价是根据元素的价电子数来定的,是元素本身的性质,怎么可能是规定的?有的元素又好几个化合价,说明它们在构成化合物时可以失去或得到（偏向或偏离）不同数量的电子,从而形成不同的化合