为什么硫离子的半径小于硫原子

O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.

磷>硫>氮>氧理由同youngfly999同周期元素,电子层数相同,序号越大,原子核内质子数量越大,原子核产生引力越大,半径越小.同族元素,原子序号越大,电子层数越多,半径自然大.有任何疑问可追加提问

只需要解答为什么就行了吧这样看,核外电子排布相同的时候,原子序数大的话,是不是核内质子数就多,是不是核内正电荷就多那么吸引力就大了那么外面的电子就会往里面收缩了那么半径就小了啊再问：那么为什么核内质子

铜和锌都是金属,其原子半径测出来的都是金属半径；金属半径都与金属键的强弱有关,金属键越强,则金属核间电子密度越大,半径重叠程度越大,也就是核间距越小,所测得的半径越小；锌的3d轨道和4s轨道都是全充满

不奇怪.元素周期律的伴生规律是元素与其周期表右下角元素性质相似性大,锂的右下角为镁,镁就有以上性质.再问：哦，我以为只有化学性质相似呢.......

磷原子再问：为什么呢？再答：硫的核电荷数比磷大，对核外电子束缚力大，

同种元素阳离子>原子>阴离子阳离子是失电子形成的,阴离子的电子形成的阳离子之所以失电子是因为半径大,对电子吸引力小阴离子反之所以同种元素阳离子>原子>阴离子

硫的原子半径本来就要比同周期的氯原子要打,硫得电子变成硫离子后,负电荷大于正电荷,也就是说质子对核外电子的平均的吸引力变小了,自然电子受到的引力变小,活动的范围变大,使得硫离子的半径要比硫原子还大,自

Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.

钠原子有三层,是有三层,第三周期中半径中最大的.氟原子有两层,是第二周期中最小的.氟离子和钠离子是具有相同电子层结构的离子,质子数越多,半径越小.钠失去的是一层电子.

为方便理解可以分情况讨论：1.A元素与B元素在同一周期上：我们知道同周期元素非金属性由左往右递增,即越往右非金属性越强.又知道同周期元素原子半径由左往右递减（原因是原子核对核外电子的吸引力越来越强）因

如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：

应该是氯离子半径大!因为氯离子和硫离子比较的话,外层同为18个电子,但氯离子的半径比硫离子的大,而现在要比的是硫原子,外层只有16个电子,就是说硫原子比硫离子小,综合上述,氯离子比硫原子半径要大!补充

钠原子

不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径

这是元素周期表的应用啊同学,先看同周期的,碳氮氧氟氖,半径是依次减小的,再看同族的,碳硅锗锡铅,半径是依次增大的,所以不就比出来了嘛!硅最大,碳次之,氧最小.

因为判断稀有气体原子半径的标准不同.所谓氢原子半径,实际上是共价半径,即H2分子中,两原子核距离的一半.但稀有气体不存在双原子分子.所以稀有气体半径定义为范德华半径,即稀有气体中,两原子核距离的一半.

离子键的键能可以简化按照库仑定律理解:F=k·Q1*Q2/R平方可见键能与电荷量呈正比,和半径成反比半径小,距离就近了.产生的吸引力就更显著了.

钠离子和硫原子都是两个电子层但是钠离子的原子核吸电子能力比硫原子的原子核强所以硫原子的半径大……

当然是硫离子再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再问：为什么再答：离子得到两个电子半径不就增大了再答：8电子稳定结构再答：懂不再问：为什么再问：可是电子层数没变再答：电子要在一