作业帮为什么硫酸钡和盐酸不反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 02:25:08
是BaSO3+2HCl===BaCl2+H2O+SO2气体符号
高锰酸钾具有强氧化性会将氯离子氧化.会反应的.
复分解反应是朝着溶液中离子减少的方向进行的,就是产生沉淀,产生气体,生成水或者其他弱电解质等等.若是BaSO4能与HCl反应,那这个反应倒过来不是也能进行了么?这是不成立的.其实很简单,中学化学里只要
首先,不能发生氧化还原反应为什么稀硝酸不能和硫酸钡反应?硝酸中的N是最高价,+5硫酸钡中也没有可以被氧化的元素再者也不能发生复分解反应如果可以则BaSO4+2HNO3====Ba(NO3)2+H2SO
盐酸与亚硫酸钡反应：化学方程式：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O离子方程式：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O该反应是一个“非氧化还原反应”,因为反应过程中,没有任何一种
第一,碳酸钡是难电离物质,不能写成离子形式第二,生成物硫酸钡也是难电离物质,而碳酸是弱电解质,都不能写成离子形式在这个反应里面有三个物质都不能写成离子形式,第四个物质肯定不能写成离子吧.因此不能写离子
盐与盐之间的反应首先要满足都溶于水,硫酸钡不溶
盐酸足量时,BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2(气体),盐酸不足量时：2BaSO3+2HCl=Ba(HSO3)2+BaCl2
硫酸是强酸根.碳酸是弱酸根.碳酸钡会被盐酸置换.溶解.碳酸根还会水解什么的.硫酸钡是沉淀.酸性也算强的了其他什么酸无法置换它再问：碳酸钡会被盐酸置换。溶解。WHY?再答：==你就当会被置换吧。我是这么
所谓强酸制弱酸,碳酸酸性弱于盐酸,而且碳酸容易分解成CO2和水.而硫酸强于盐酸,并且BaSO4是不溶于水的沉淀,BaCl2是溶于水的,不符合熵变的条件
硝酸能与CaCO3反应,是因为能生成气体CO2,脱离原体系.硝酸能与BaSO3反应,发生氧化还原反应,生成更难溶的BaSO4和气体NO.硝酸与FeS反应,是发生氧化还原反应,生成气体硝酸不能与AgCl
亚硫酸根会和硝酸钡反应生成沉淀,沉淀是亚硫酸钡BaSO3但如果溶液是强酸性的,那么生成的是BaSO4,因为NO3-与H+结合生成HNO3会将SO32-氧化成SO42-,所以生成的是BaSO4而不是Ba
1.硫酸钡不溶,复分解反应要在溶液中进行,除强酸制弱酸2.即使反应生成物均可溶,无弱电解质3.硫酸钡不能被氧化,不与硝酸发生氧化还原反应
加盐酸的话里面只有氯离子,硫酸钡本身不溶解不用管,而你加入硫酸的话怎样才能不影响两种带氯离子的物质.
不要听别人瞎说,硫酸钡溶解度是小于碳酸钡的.硫酸钡和碳酸钡都有溶解平衡,（1）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),（2）BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq),加入饱和
因为它们的阴离子都是Cl-即使反应了还不是生成氯化钠和盐酸,所以不反应
不反应再问：为什么？再答：两个固体还难溶怎么反应再答：复分解反应的条件有一条是“如果反应物中没有酸的话必须都可溶”。
Cl2+H2O=HCl+HClO,NaOH和HCl以及HClO反应生成2份水,有一份与前面反应物中的水抵消.可以直接看成氯气和氢氧化钠反应再问：还可以抵消？不是水先和氯气反应，后面的水是生成的，为什么
是要方程式吗?BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑