为什么碘的浓度远小于盐酸和丙酮的浓度-搜答案-智慧作业帮

相同浓度下盐酸更容易电离

多了就会是多取代!所以要控制浓度

醋酸是弱电解质,不能忽水的电离,所以,氢离子的浓度应该是醋酸根离子+氯离子+氢氧根离子

溶质只有NH4Cl电荷守恒得：C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-),所以得到C(NH4+)

1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体

只有当土壤溶液浓度小于根毛细胞的细胞液浓度时,植物根才能从土壤中吸水,因为水只能顺浓度梯度流动.如果土壤溶液浓度大于根毛细胞的细胞液浓度,植物就会失水,出现“烧苗”现象

醋酸是弱酸,不完全电离,盐酸是强酸,完全电离,弱酸和氢氧化钠的反应不如强酸强,生成的物质也不如氯化钠稳定,故而放出能量少.

碘代快一些.因为碘易于形成I+离子参与反应.再问：是么？溴不会形成鎓离子么？再答：会啊，不过碘的更容易。再问：我记得有机化学里面有学过，碘由于原子基团更大，所以反而不易形成鎓离子。再答：碘的更容易形成

1.若盐酸的物质的量浓度等于醋酸铵的物质的量浓度,则反应生成氯化铵和醋酸,氯化铵溶液水解显酸性,醋酸显酸性,则共同作用是显酸性；而题中要求pH为7,则初始加入的酸性物质的量需要减少,则盐酸的量要稍微少

等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后可以把溶液看成是氯化铵溶液,是强酸弱碱盐,所以ph就小于7咯@!不懂追问再问：如果等物质的量浓度、等体积的强酸和弱碱混合，是不是直接可以得出溶液显酸性？请问等物

“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性,而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水.HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,盐酸和醋酸都是一元酸,等浓度

不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化钠就少啦!这是等浓度等体积的时候,延伸一

醋酸你看反映方程式就知道了他里面的氢离子多

氧原子和苯环p-π共轭,远大于甲基的诱导作用,氧的电子云密度增加,减小对羰基碳的夺电子效应,所以导致亲核试剂难以进攻.

溴见光易分解又易挥发,且溴难溶于水.所以水封保存可以防止溴挥发.油墨的层析用丙酮和盐酸.盐酸作用不知道啊.难道是防止油墨中的鞣酸亚铁水解?

1.防止Cu2+,Fe3+水解；2.形成（CuCl4）2-等络离子（比较稳定）

因为氯化铵会水NH4++H2O=NH3.H2O+H+相当于少部分NH4+转变为NH3.H2O

滴定终点消耗HCl0.5ml,不考虑水解,氯化铵的浓度为10*0.05/10.5=0.048

盐酸完全电离成氯离子和氢离子,氢离子浓度高,反应速度自然快,醋酸不完全电离,只有在氢离子反应后,才会继续电离,氢离子浓度低,反应慢.

醋酸分子是有醋酸根离子水解而来的.醋酸钠是强碱弱酸盐,所以溶液呈现碱性.氢氧根有两个来源：水会电离出一部分氢氧根和氢离子,且这两种物质的量是一样多的,但均只占一小部分；另一大部分氢氧根主要来源于醋酸根