为什么碘离子不与硫酸反应

楼主是不是问的硫离子啊不是硫酸根先后顺序是S2-,I-Fe2+Br-这个需要记忆,没有诀窍也就是S2-还原性最强

不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式

书上好像说的是发生了钝化反应,铁好像也会钝化,氧化铝有两种构型αβ,其中的一种是原子晶体,钝化生成的就是那种,而原子晶体,不与酸碱反应

铁在浓硫酸中钝化了,表面形成氧化膜,就不反应了.方程式一般是不写的,就说明钝化不反应就可以了

铁、铝、铬等金属,在冷的浓硫酸、浓硝酸内均会发生钝化,在金属表面形成一层致密的氧化膜从而阻止反应进一步进行,其中浓硫酸和这些金属就属于化学钝化.再问：氧化膜的化学方程式是什么再答：你是初三的吧，务必记

那是因为AgI的稳定性超过了[Ag(NH3)2]+的稳定性,但AgCl不如[Ag(NH3)2]+稳定配合物的稳定性由K稳决定.[Ag(NH3)2]++I-=AgI+2NH3K=Ksp×K稳＞1[Ag(

氧化铜与硫酸反应氧化铜与硫酸的反应取决于硫酸的浓度,氧化铜与稀硫酸是可以发生反应的,而氧化铜与浓硫酸一般不发生化学变化.氧化铜与稀硫酸反应氧化铜与稀硫酸反应属于复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水氧化铜

因为稀硫酸表现出来的是酸性根据金属离子活动循序表CU的活泼性在H的后面所以不能置换出氢而浓硫酸不仅有酸性还有强氧化性可以将CU氧化

因为反应体系中几乎没有水,物质不电离.是分子态的H2SO4.产物CuSO4虽然是离子化合物,但是水很少,几乎没有电离,不认为它是离子反应再问：也就是说浓硫酸里的水很少几乎可以忽略所以浓硫酸与铜反应是以

第一,碳酸钡是难电离物质,不能写成离子形式第二,生成物硫酸钡也是难电离物质,而碳酸是弱电解质,都不能写成离子形式在这个反应里面有三个物质都不能写成离子形式,第四个物质肯定不能写成离子吧.因此不能写离子

硫是非金属,氧化物表现为酸性,有氧化性,所以不与浓硫酸反应（浓硫酸也有氧化性,却没还原性）

反应.产物为硫酸根.若溶液中存在亚硫酸根,和硝酸反应杯氧化为硫酸根,并生成硫酸钡沉淀.无法判断是否含硫酸根,因此不采用.我们一般检验方法为：先加足量盐酸酸化（除碳酸根和亚硫酸根）,再加入适量氯化钡溶液

由于存在反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,就是铁III离子和碘离子反应生成铁II离子和碘单质,铁III离子的氧化能力强过碘单质,碘离子的还原能力强过铁II离子,因此,碘单质无法氧化铁II离子

浓硫酸的浓度为98%,所以浓硫酸中的H2SO4大部分是以分子形式存在,几乎无电离.所以本质是Cu和H2SO4分子反应,而不是和H+与SO4^2-反应.要看反应物的状态.浓盐酸的浓度约为35%,还有很多

浓硫酸酸性比亚硫酸强,假设吸收了二氧化硫,亚硫酸不稳定也会分解（其实根本没有亚硫酸这种东西,二氧化硫在水中是以SO2.H2O的形式存在的）饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应类似饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳

因为铜是固体,浓硫酸中水分子很少,主要成分是H2SO4分子,没有电离出很H+,所以这种情况一般不写离子方程式!所以不是离子反应!

(1)Cu(NH3)4^2++4H+==Cu2++4NH4+(2)深蓝变浅蓝!(3)四氨合铜离子深蓝!四水合铜离子浅蓝!再问：但是我的实验得出的溶液颜色最终是黄的，这是为什么？

碘离子有强还原性,硝酸跟和氢离子在一起才有强氧化性

KMnO4与H2SO4反应……?你说的是MnO4-在酸性环境中的分解吧：4MnO4-+12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O理论上盐酸也可以,但是由于盐酸中存在具有还原性的Cl-,所以MnO4-并不

级数是2,r=k[S2O8][I],这个是对的