为什么碳氢键的键能比氮氢键大

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乙烷,乙烯,乙炔中碳的杂化态依次为sp3,sp2,sp用来与H成sigma键的杂化轨道的s成分依次升高.s成分越大的轨道距离碳核越近,由该杂化轨道形成的C-H键长相应地较短.

由于氟原子半径比氧原子小,电负性大于氧,所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多,前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol.即使在气态时,HF分子间的氢键尚未完

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错乙醇中的氢键不如水电键能大

这个我们老师刚讲,化学键断裂都需要吸收能量,而化学键形成要放出能量拿离子晶体来说NACL,2NA+CL2=2NACL(气体符号就不写了）NA最外层有1个电子,CL最外层有7个,结合生成NACL放能（发

1：硫化氢不是氢键,氢键是分子间作用力的一种,不属于化学键.2：因为水分子间有氢键,而硫化氢分子间没有.3：因为分子键存在氢键,所以分子键间距变大时氢键会破坏所以需要更大的能量,所以熔沸点高.其实氢键

水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化,加热时,水的温度上升的慢.这是因为水分子间有氢键,热能必须先将氢键破坏才能使使分子运动变快,温度才会上升,所以要使水从液态变成气态,需要更多的能量,所以h2o比h

氟分子中,F半径小,电子对多,所以相互排斥的“反键作用”很强,使氟氟键能很小,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.

1mol水分子可以形成的氢键是4mol,　　氢键的键能是18.8KJ/mol,和温度无关.有讲解的书籍.化学选修3的第48----50页.再问：非常感谢，但是我的图书馆里没有这本书，有没有类似的书讲过

氰可以判断出碳氮三键.因为是聚合物,碳氮三键中一个键要打开,所以是碳氮双键

键能决定化学性质,但在反应过程中虽然旧键断裂需要大量能量,但在新键形成时又放出大量能量,这样的话反应也就不需要外界提供太多能量,反应物的化学性质表现活泼.N2键能大

乙烯的结构：CH2=CH2,每个碳原子上都连接有两个氢,两个碳上就有4个C-H键；故1mol乙烯中有4mol碳氢键.再问：可我还是不明白。这个物质，只有1mol,为嘛其中的一个组成部分，就有4mol?

别忘了分子晶体的熔沸点还与分子的相对分子质量有关相对分子质量越大,熔沸点越高例如,I2>Cl2>Br2>F2

妥妥的D.举个反例就可以排出ABC：假定这个分子是正方形,四个H原子是顶点,C原子在正方形中心,那么C-H键能,键长也都相等,这种结构的一氯代物也只有一种.所以ABC排除

铵离子的四个键是完全一样的,一旦这个质子跟氨结合,四个氢就彼此同化了,再也分不出彼此.配位键不同于一般的化学键,他的相对稳定性要差,比如铵离子跟强碱反应只能是将原来的一个氢脱下来而不是多个.另外配位键

蛇虽有牙齿,但不能咀嚼,吃东西是"囫囵吞枣".人们常用"人心不足蛇吞象"来比喻自不量力贪得无厌的人.蛇虽吞不下象去,但吞下羊、鹿、牛犊并不罕见.蛇的下颌由两块彼此分开的骨头组成,由韧带连结,可自由下垂

因为周期表中从上往下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以碳比硅非金属性强,所以碳氢键极性键强,键长也短,所以更稳定

应该说,单个氢键,是HF之间的强.但是水分子之间形成的氢键的个数与HF不同,折算下来,1个H2O可以形成2个,但是1个HF只形成1个.所以总的作用力,H2O分子间的氢键高.

首先,什么是物质的熔沸点,是指物质分子不断的运动,能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）.而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小.分子内就不行,他不影响分子间作用力.希望能对