为什么粗锌制氢气的速率快于纯锌-搜答案-智慧作业帮

这个是由多个原因造成的,主要如下：1、潜艇外型：二战时的潜艇的外型多为水面舰型,适合水面航行,晚期出现了纺锤形,如XXI,水下航速就大于水面航速.而二战后的潜艇,多为鲸行或者水滴形,适合水下航行,因此

形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理

铜元素能被活泼金属（太活泼的要除外）置换出来一部分,然后形成了原电池,加快了电子的流动.如果没有,那么氢气生成时原料表面被一层生成的离子所包围,交流不畅,反应就受到了阻碍.

此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定,氢离子的物质的量浓度越大,则反应速率就越快.由于PH值相同,因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的,故在刚刚开始反应时,醋酸与盐酸

1.重水（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％,因此叫重水.2.当鼓入过量的空气时,①会是已经燃烧的火焰熄灭②会带走

动如脱兔,静如处子

粗锌内部含有杂质,可自身构成原电池.锌的活动性比较强,作负极,杂质作正极.就是金属的电化学腐蚀原理

错的,应该是碳酸氢根离子和酸反应速率更快.因为碳酸根离子与氢离子反应先生成碳酸氢根离子,若此时溶液中还有氢离子,碳酸氢根离子再和氢离子反应生成CO2和水.

他们的平均动能相同,动能正比于m(质量）和v（速率）的平方,也就是动能=1/2MV平方,所以质量小的速率大

是用金属置换的原理来制氢气吧?用金属直接跟酸进行置换的时候,是氢离子在金属表面得电子,这存在电位阻扰.但是形成原电池之后电子通过导线传递,电阻就低得很了.这样电子传递得快,反应速率就快了.影响氢气产量

影响反应的速率有很多因素,如温度,反应物面积,氢离子浓度等,以及金属活泼性,一般温度越高越快,反应物面积越大越快,金属越活泼越快,再答：因为是稀硫酸所以不会有钝化的问题吧再问：再答：麻烦把正题也传下再

博观而约取,厚积而薄发.(苏轼)博学之,审问之,慎思之,明辨之,笃行之.(《礼记》)不登高山,不知天之高也;不临深溪,不知地之厚也.(《荀子》)不飞则已,一飞冲天;不鸣则已,一鸣惊人.(司马迁)不患人

当然是生铁反应快!理由：生铁中含有碳,将铁放入盐酸中,构成了“铁－碳－盐酸”原电池,铁作负极,加快了化学反应速率.而纯铁中不含任何杂质,无法构成原电池.所以生铁反应快.

如果试管口向上,由于氢气(2)比空气(29)"轻",所以会在还没有来得及点燃的时候就飘逸出试管了,无法进行验纯了

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

不纯的氢气点燃会发生爆炸

1.A加入CuSO4后,锌与其发生置换反应,置换出的铜附着在锌表面,构成原电池,加快了反应速率.2.B汽油酒精与水互溶,不分层,排除AC,碘的非金属性弱于氯,加入NaCl溶液无现象,排除D,碘在CCl

只要锌里面含的杂质不会跟硫酸反应生成气体就可以了

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

铁和稀硫酸反应的化学反应速率当然可用生成氢气的速率来表示,只是此时的反应速率单位是L/S或L/min