为什么粗锌制氢气的速率比纯锌与稀硫酸反应的速率快

因为金属还原出来的再怎么认真都会有残留的金属,而且金属可能都是绝对的纯金属没有氧化物自然界很多的金属大部分都是以氧化物形式存在的,所以可定会含有一些金属氧化物杂质的,并且没有一个化学反应是控制的那么的

我来回答你的问题纯金属的晶体是只由一种金属院子组成的,不管是体心立方晶格,还是面心立方晶格还是密排六方晶格都不会非常致密,在收到外力时都会有滑移,这时候加入合金元素充填晶格之中就会使力学性能比纯金属好

形成原电池反应的当然快啊可在高中化学书中找到原理

铜元素能被活泼金属（太活泼的要除外）置换出来一部分,然后形成了原电池,加快了电子的流动.如果没有,那么氢气生成时原料表面被一层生成的离子所包围,交流不畅,反应就受到了阻碍.

此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定,氢离子的物质的量浓度越大,则反应速率就越快.由于PH值相同,因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的,故在刚刚开始反应时,醋酸与盐酸

1.重水（氧化氘）是由氘和氧组成的化合物.分子式D2O,分子量20.0275,比普通水（H2O）的分子量18.0153高出约11％,因此叫重水.2.当鼓入过量的空气时,①会是已经燃烧的火焰熄灭②会带走

zn与硫酸铜发生置换反应生成铜单质附着在锌表面,就组成了原电池,Zn--Cu---H2SO4故反应速率加快再问：具体怎么形成原电池的？不太懂，最近刚学，不是要有导线连接铜zn吗再答：导线连接，直接接触

氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢.反应速度会加快,因为置换出的铜与锌形成了原电池.

粗锌内部含有杂质,可自身构成原电池.锌的活动性比较强,作负极,杂质作正极.就是金属的电化学腐蚀原理

他们的平均动能相同,动能正比于m(质量）和v（速率）的平方,也就是动能=1/2MV平方,所以质量小的速率大

氢气和氧气点燃的反应常数达到10的89次方,反应非常完全,是完全可以爆炸的.纯氢气在氧气中点燃是不会爆炸的,因为氢气安照有序的顺序和氧气反应,不是在统一瞬间所有的氢气都能接触到氧气,所以不会爆炸.如果

前面的人说了会形成原电池,原因是这个,但是他们指的原电池是不正确的.因为加入的硫酸铜量很少,消耗的锌离子也会很少.原理是氢气在铜上形成,锌离子在锌上形成而产生的原电池.相当于加入了两个电极.懂了吗?

1铁粉,因为表面积大了2面粉是很干燥的,所以容易燃烧,在储存时和氧气进行缓慢氧化,所以会放出一些热量,如果有明火很容易产生爆炸3和1一样,表面积大了,所以就快了

当然是生铁反应快!理由：生铁中含有碳,将铁放入盐酸中,构成了“铁－碳－盐酸”原电池,铁作负极,加快了化学反应速率.而纯铁中不含任何杂质,无法构成原电池.所以生铁反应快.

粗锌中含有铜铁等元素,与锌在稀硫酸做电解质的情况下会组成原电池,反应加快.

1.A加入CuSO4后,锌与其发生置换反应,置换出的铜附着在锌表面,构成原电池,加快了反应速率.2.B汽油酒精与水互溶,不分层,排除AC,碘的非金属性弱于氯,加入NaCl溶液无现象,排除D,碘在CCl

因为钙属于非常活泼金属金属活动顺序表排第二钾钙纳都是可以与水反应的因此钙与稀硫酸反应时钙先与水反应成氢氧化钙再与稀硫酸反应而铁可以与稀硫酸直接反应因此铁与稀硫酸反应快于钙与稀硫酸反应

铝属于两性氧化物,既可与酸反应也可与碱反应,氢氧化钠的碱性比沸水强所以当然反应速度也要快了.

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

醋酸钠.因为醋酸钠是弱酸盐,能稀释氢离子浓度,但又不会与氢离子反应,所以不影响氢气总量