作业帮为什么钾.钠.钙不能置换盐溶液中的金属
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 05:44:59
盐酸氧化性不够强
从结果来说貌似可以认为是对的,而且高中的广大练习册都是这么理解的.不是不能置换盐中的金属,只不过因为盐溶液中的水的含量太大了,而钠和水的反应有很剧烈,所以生成氢氧化钠的量会很多,也因而失去了置换的能力
这个本质上要从得失电子的难易程度来解释,所有的氧化还原反应都是这样,比如锌去置换Fe和Cu,铁铜离子要得电子,哪个得电子能力强,就先置换哪个.至于得失难易的比较要看元素周期表了.从你问这个问题看,你是
1.金属的活动性必须比盐中的金属活泼才能发生置换反应,将盐中的金属离子置换,金属活动性顺序为:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属不能是KCaNa(因为实在太活泼,回先
解题思路：根据金属活动性顺序表的应用规律分析考虑即可解题过程：解析：金属与盐溶液发生反应一定要满足：金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，由于AgCl不溶于水，所
钾会先和溶液里的水作用生成氢氧化钾和氢气
钠太活泼了,于是和水先反应了,然后就有了氢氧化铜蓝色沉淀.铁呢,在金属活泼性顺序表中在第Ⅶ位,所以不是特别的活泼,但又比铜活泼,于是铜就被置换出来了~
不对,钛离子在溶液中以水和离子的形式存在,钠失去电子不能传递给钛离子,所以不能直接还原.希望对你有所帮助!
不行,因为必须生成新盐,而非金属不能成盐（除铵根离子）
举两个例子说明这个问题：钠粒投入硫酸铜溶液中不析出铜,而是生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜,溶液逐渐由蓝色变为浅绿色硫酸铜在水中会完全电离生成铜离子和硫酸根,而铜离子会立即与水分子结
先考虑和水反应生成相应的氢氧化物,再与盐溶液反应,可能会生成沉淀,但不会置换出来金属,因为太活泼了,你上高中就知道了.
条件至关重要,若在一般条件下反应进行,能够说明.若在外界苛刻的条件下进行,反应相当于借助了外力,不能反映物质的本质特性
1.钠不能从溶液中置换出金属.因为钠很活泼,会与水先反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠能与硫酸铜溶液反应：反应1:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应2：2NaOH+CuSO4=Cu
由题意可知：B可以把A和C从它们的盐溶液中置换出来，说明了B活动性大于A、C；A不能把C从它的盐溶液中置换出来，说明了C活动性大于A；由此可知：A、B、C三种金属的金属活动性由弱到强顺序是：A＜C＜B
1.比如说B可能是金属时,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2B可能是非金属时,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
硫酸铟溶液中
我认为是不能的,现在大部分的铝都是用电解出来的,并不是在溶液中置换出来的,这个也是铝特有的一个性质,和别的金属有一定的差别.
不行,如果是置换,必须生成盐溶液,而非金属不能成盐.再者,金属本身就是强还原性物质,还原性是强于非金属的.还有,高温条件下,确实能使一些反应剧烈,但不是说任何两种东西堆在一起,高温下就都反应了!
问题是说置换非金属,楼上说错了.可以啊,最简单一个例子,把类似Na,K,Ca等放进盐溶液中,可以置换出氢气.实质就是这些金属和水反应.
因为钾、钙、钠三种金属太活泼了（原子最外层电子都比较少）,它们一进入金属盐溶液就已经与水反应生成氢氧化钠和氢气了