为什么镁和浓硫酸不能反应

稀硝酸可以和非金属反应3C+4HNO3（稀）==3CO2↑+4NO↑+2H2OS+2HNO3（稀）==H2SO4+2NO↑3P+5HNO3（稀）+2H2O==3H3PO4+5NO↑

因为浓硫酸是氧化性酸,铜和浓硫酸发生氧化还原反应,生成物有二氧化硫气体生成,铜和稀硫酸不反应,因为铜在金属活动顺序里排在氢后面,所以不能写成生成硫酸铜和氢气!

SO2是还原性气体,但不能被浓硫酸氧化,同种元素的不同价态之间若发生氧化还原反应,遵循,归中而不交叉,SO2中S显＋4价,浓硫酸中S显＋6价,之间没有中间价态,所以不发生归中反应.

引用+修改浓硫酸是高沸点酸（难挥发的酸）,而氯化氢易挥发,次反应需加热,可以使氢离子和氯离子结合成的氯化氢从溶液中气化分离出去,使反应顺利向右边进行.常温下几乎不反应.微热：H2SO4（浓）+NaCl

因为要发生复分解反应,必须满足三个条件中的一个：1生成挥发性物质2生成难容性物质3生成弱点解质,而稀硫酸不能和硝酸银反应不符合这三个中的任意一个

一,浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时,浓硫酸本身被还原成二氧化硫,金属被氧化成最高价离子二,当浓硫酸反应变稀后,就可以与氢前金属反应生成氢气,这个时候要特别注意:铁可以将溶液中的三价铁还原为二价铁,这

因为反应的本质是CuO与H+反应.但浓硫酸中,主要是硫酸H2SO4分子,H+含量较少.所以反应较慢,加热能促进反应

可以FeS+H2SO4（稀）----FeSO4+H2S实验室制硫化氢的方法.浓硫酸是一种强氧化剂.制取H2S的话,生成的H2S和浓硫酸反应：H2S+H2SO4------SO2+2H2O强氧化剂和强还

这是在低温下才发生这样的反应,形成一层氧化膜,也就是钝化反应.铝也是如此.但是如果温度过高就会发生反应了.再问：好像Zn也是，能多举几个吗？再答：在高中阶段也就铝和铁。以后还学会到铬也会钝化。锌不能。

浓硫酸在溶解的时,氢离子与水分子结合,生成水合氢离子,硫酸根离子与水分子结合,生成水合硫酸根离子,主要是硫酸根离子,它在形成水合硫酸根离子时,会放出大量的热,所以温度上升.这个并不是反应放热,而是浓硫

因为浓硫酸和硝酸(不论浓或稀)都有强氧化性他们和金属反应会生成对应的金属盐和酸根的还原产物还有水因为这不是金属和酸的置换反应而是氧化还原反应例如浓硫酸和铜反应:Cu+2H2SO4=====CuSO4+

它们是氢后金属,而且还原性极弱,活动性很弱,不易失去电子,不是浓硫酸搞的定的.

不能浓硫酸使铁钝化生成一层氧化膜不能反应

其实不会反应了逆向思维啊假设要反应你觉得应该生成什么是将NO变成硝酸或者NO2硫酸转变为SO2?看看这个就知道了SO32-+2H+2NO3-=SO42-+2NO2↑+H2O（浓硝酸3SO32-+2H+

硝酸钾的化学性质没有硝酸钠稳定,在反应过程中可能发生爆炸；另外,钾盐比钠盐在价格上一般贵10倍左右.所以不用钾盐而用钠盐

其实这里有一个误区就是氧化物和氧化膜的误区钝化生成的氧化膜实际上是浓硝酸或者是浓硫酸钝化反应生成的硝酸盐或是硫酸盐,而不是氧化物,之所以称之为氧化膜是因为它是被氧化之后的产物.浓硫酸是不会钝化锌或者是

浓硫酸具有氧化性,把铜氧化生成二氧化硫、水、氧化铜氧化铜又跟浓硫酸反应,生成水、硫酸铜总反应为Cu+2H2SO4（浓）==加热==CuSO4+2H2O+SO2气标

浓硫酸中,由于水极少,故硫酸主要以分子形态存在,无法电离出氢离子,其中体现氧化性的是硫酸分子中呈+6价的硫原子.所以浓硫酸与金属镁、锌或铜等金属反应可得二氧化硫.稀硫酸中,H2SO4分子完全电离,其氧

有这个说法么?浓硫酸是可以干燥酸性气体的浓硫酸是强氧化性不能干燥还原性气体如H2S等.不能干燥碱性气体氨气等.co2是可以的

(1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式.(2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱(如NH3·H2O