作业帮为什么镁和硫酸锌反应有气泡
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/23 14:02:56
硫酸锌和氢氧化钠反应的化学方程式：1、ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO42、Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
那两个不反应.
镁和水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气
在硫酸锌及硫酸铜都过量的情况下,依次反应为镁、铝、锌、铁、锡、铅,铜不参与反应,而锌、铁、锡、铅是只与硫酸铜反应的.如果说在接上6V直流后是无法测出反应中电流流通的,毕竟电子转移的多少与其物质的量是有
硫酸锌是盐,通常可以和碱,盐反应和碱反应ZnSO4+2NaOH==Na2SO4+Zn(OH)2沉淀和盐反应ZnSO4+BaCl2==ZnCl2+BaSO4沉淀
氨水足量：6NH3+ZnSO4=[Zn(NH3)6]SO4硫酸锌足量：2NH3+ZnSO4+2H2O=Zn(OH)2沉淀+(NH4)2SO4
是不会产生气体的.因为硫酸锌和硼酸之间不反应,酸与盐之间的反应要符合“强酸制弱酸的原则”.假如硫酸锌会和硼酸反应,反应的原则为：硼酸制硫酸,这违背了强酸制弱酸的原则（硼酸为弱酸,硫酸为强酸）.还要注意
生成氢氧化锌沉淀和硫酸钡沉淀ZnSO4+Ba(OH)2==Zn(OH)2↓+BaSO4↓
(1)滤出固体是Cu,滤液中一定含有FeSO4,ZnSO4(2)滤出固体是Cu,Fel滤液中一定有ZnSO4,FeSO4第一个问题先根据金属活动性顺序表K,Ca,...Al,Zn,Fe,Sn,Pb（H
不会.Zn比Ag要活泼,不会发生置换反应
溶液中复分解反应发生的条件是生成比反应物更难溶、更难电离或易挥发的物质.铵盐和可溶性碱在溶液中反应生成的一水合氨NH3·H2O是弱电解质,相对于反应物来说明显难电离,因此这个反应能发生.至于生成氨气,
有气体只是描述实验现象,实质上是CaO和水反应后放出大量的热,致使溶液中的水沸腾迅速变成气体溢出,并不是说Ca(OH)2为气体,他肯定也不是气体.
硫酸铜弱碱强酸盐在溶液中Cu2+水解产生H+与Zn反应生成H2
电离：CuCl2=Cu2++2Cl-水Cu2++2H2O=2H++Cu(OH)2置换：Mg+2H+=H2+Mg2+另外Mg+Cu2+=Cu+Mg2+,Cu附着在Mg表面形成原电池,H2在Cu极（正极）
1、是纯净的NaHCO3溶液,则方程式只有一个：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑马上生成气体2、混有少量的Na2CO3,则方程式：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,Na
氢氧化钠和稀盐酸反应,生成盐和水,该反应是放热反应.NaOH+HCl=NaCl+H2O+QHCl在水中的溶解度随温度升高而降低,因此,会稀放出HCl气体.(2)因为NaOH很容易吸收二氧化碳变质,生成
2NaHCO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl+CO2+H2O
双水解反应ZnSO4+2NH4HCO3---->Zn(OH)2+(NH4)2SO4+2CO2再问：试卷上说是生成碱式碳酸锌，别的生成物没给再答：那就是硫酸铵呀再问：碱式碳酸锌怎么解释呢?再答：说明Zn
不能,因为硫酸是强酸,在溶液中不呈弱酸性,所以无法反应.
1、硫酸铜为强酸弱碱盐,水解显酸性,当硫酸铜与锌反应时：CuSO4+Zn=ZnSO4+CuZn+2H+=Zn2++H22、锌表面红色是析出的铜,气泡是因为生成了氢气,锌生成氢气的反应是放热反应.绿色是