作业帮为什么顺式比反式在水中溶解度大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 09:13:11
一般来说取代基尽量取平键,以避免位阻效应.对于有顺式1,3-双取代的分子,两取代基还要避免1,3-双直键立体作用.
相似相溶I2非极性分子,CCl4非极性分子,H2O极性分子
四氯化碳的密度比水大且不溶于水,无色.萃取后分层,底部应该是四氯化碳,而四氯化碳变为紫色,说明碘溶于四氯化碳,所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大.再问：为什么碘溶于CCl4，四氯化碳中的溶解度比在
所谓溶解度,是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.乙醇可以与水以任意比例互溶,也可以与乙酸乙酯以任意比例互溶.所以谈不上溶解度谁大谁
气体的溶解度随着压强的增大而增大深海中压强大呀
没有相悖碘分子是非极性分子虽然水和乙醇都是极性分子但是乙醇的比水的极性小得多即乙醇的非极性比水的大得多所以碘单质在水中溶解度小而在乙醇中溶解度大这不但与相似相容原理没有相悖而且恰好是相似相容原理的一个
因为O2是非极性分子,在一些非极性的有机溶剂,如CCl4、C6H6等中的溶解度比强极性的H2O要大得多.
反式异构,那样两个甲基距离最远,你可以想象本来所有的原子都在一个平面上,然后由于静电力的作用,互相排斥,最后达到最稳定的结构
深海中的溶解度大,因为气体的溶解度一般随压强增大,温度降低而增大.
HCl是极性分子,CO2是非极性分子,H2O是极性分子.根据相似相溶原理,HCl在水中的溶解度大
碘单质会与碘离子形成I3-离子,易溶于水,使碘的溶解平衡向溶于水的方向移动,这样就使得I单质在I离子的溶液中更溶于水了
因为反式结构对称,正负电荷重心在同一点,顺势不对称
在苯中的溶解度大.因为氧气是非极性物质,苯也是非极性物质,而水是极性物质,根据相似相溶原理,应该是在苯中的溶解度大
我个人觉得溶解只是个物理变化过程.事实上二氧化碳微溶于水,而溶解的二氧化碳只有很小一部分才与水发生反应生成碳酸.然而当水中有碱性物质,比如氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钡等等,二氧化碳会与之迅速
因为SO2能和水反应生成亚硫酸,所以SO2溶解度大.
硫(俗称硫磺)是一种黄色的粉末,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.微溶的意思是溶解度0.01g
因为碘在水中溶解度比四氯化碳液体中溶解度小通俗的说就是碘喜欢四氯化碳所以就跟着四氯化碳跑了啊
楼上的答案你就无视掉吧,那就是一派胡言主要原因是HCO3-离子间可以生成氢键（H与O之间）
这种现象可以用同离子效应解释.根据沉淀溶解平衡方程式：PbSO4=Pb2++SO42-溶液中若硫酸根离子溶液增大,则平衡会向左移动,即向沉淀的方向移动,也就意味着PbSO4的溶液度就会减小.
溶解度与物质本身的化学性质有关,从晶体类型看氯化钠属于离子晶体,碘单质属于分子晶体,在大多情况下,离子晶体溶解度大于分子晶体（除Hcl等）,希望对你有用.