为什么食盐水可以加快铁的腐蚀

氯气溶于水中,其实是发生一个反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,这个反应属于可逆反应,即改变条件,可以使得平衡向着不同的方向运动.而饱和食盐水中,氯离子的浓度非常大,完全抑制了氯气与水反应,故氯

马口铁的“外衣”——锡锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一.早在远古时代,人们便发现并使用锡了.在我国的一些古墓中,便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类锡器.据考证,我国周朝时,锡器的使用已十分

有食盐水才可以提供离子,这样氯离子可以失电子变成氯气,金属可以得离子变成金属阳离子,这就是电化学腐蚀.↑不是主要原因.如果电化学腐蚀（这里是吸氧腐蚀）能自然发生,即使没有离子,也会消耗水电离的OH-破

铁的腐蚀是因为铁、碳与潮湿空气形成原电池发生吸氧腐蚀,食盐水增强了电解质溶液的导电能力,所以加速了铁的腐蚀.

是的增大接触面积因为纯锌和硫酸反应的时候,会形成一层硫酸锌,减慢了硫酸与锌的接触面积,就好比铁与浓硫酸反应一样发生钝化形成保护膜一样而粗锌的话内外都含有其它杂质,比如铁等元素铁和锌组成一个原电池,负电

1、饱和食盐水里面不仅有水还有食盐.水的含量相对比较少.光用水的话会使反应过于剧烈不利于吸收乙炔气体.反应物少让它慢慢反应有利于收集气体.2.不是所有气体.中学常见的是氯气.因为溶液中有Cl-.会有同

铝制饭盒中呈有食盐水被腐蚀属于电化学腐蚀也是吸氧腐蚀

这是电化学腐蚀当中一个比较典型的例子.钢铁在潮湿的空气中表面会形成一薄层水膜,水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、等气体,使水膜中含有一定量的氢离子,结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液

金属的腐蚀主要是电化学腐蚀里面的吸氧腐蚀(另外还有析氢腐蚀,不过不是主要的金属腐蚀形式),盐可以提供电解质从而形成电解质溶液的作用,加速金属的腐蚀.

应该改为“为降低反应速率,制乙炔时用食盐水代替水”.电石和水的反应很剧烈,用饱和食盐水降低反应速率.

可以加快一般的Fe是含有杂质C的.可以形成原电池加快Fe的吸氧腐蚀.NaCl溶液的导电性更强,可以加快电化腐蚀.

楼上的高手强!食盐水可以导电食盐在水溶液中电离出可以自由移动的阴阳离子所以可以导电即食盐是离子化合物高中你就会知道原因的现在只要记住这句话就行了

因为正极是铜,ZN失去电子通过导线流向Cu,而水得到电子产生氢气再答：Cu有Zn源源不断提高电子，所以不会失去电子被腐蚀再答：还有Zn是负极，因为它更活泼，还原性强再问：搞错了。。。再问：唉再问：懂啦

食盐水是盐溶液能导电,他会溶解一定的氧气,但接触到铁,铁就会发生氧化反应（即生锈）食盐水有利于氧化还原反应的进行.

满意答案此处省略.4级2012-12-26食盐是电解质,在它们的水溶液中铁容易形成原电池发生电化学腐蚀.追问：具体点谁是正负极回答：这是盐为什么会加快生锈,在钢铁表面的水膜又溶解有来自大气中的二氧化碳

下面是我的化学笔记还延伸了一些知识,物质的溶解①固体的溶解1>可用振荡加热搅拌研碎等方式加快溶解速率2>一般将溶剂加入溶剂中,但配制氯化铁硫酸铝等一些易水解的盐溶液时,要将这些固体用少量对应酸溶解,再

根据电化学原理,在无氧条件且环境为酸性下发生析氢腐蚀,加快金属的腐蚀但一般情况发生的是吸氧腐蚀

形成原电池,发生吸氧腐蚀：负极(Fe)：2Fe-4e-=2Fe2+正极(C)：O2+4e-+4H2O=4OH-2Fe2++4OH-=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3望采

因为HCL可以溶于水,而且是极易溶于水.（你是不是在制作氯气,要是的话,就因为制作氯气时会产生HCL,而通入NaOH溶液的话,就会把氯气给吸收了,所以通入饱和食盐水,应为饱和食盐水中的氯离子已饱和无法

不是吧,大多数合金是比较易腐蚀的,一般造抗腐蚀合金,要加入易钝化金属而且要达到一定量,或者是加入易生成保护膜的金属