为什么饱和氢氧化钙溶液通入二氧化碳没沉淀通入碳酸钠有

对了,因为饱和碳酸氢钠对二氧化碳的溶解度很小,所以二氧化碳不会受到很大的损失,另外HCL还可以与饱和NAHCO3溶液反应生成二氧化碳

先和氢氧化钙反应,因为即使先和氢氧化钠反应,生成碳酸钠也会和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙.

除了是反应的需要外,最关键的原因是氨气在水中的溶解度极大,1体积水溶解500体积氨气,而1体积水只能溶解2体积二氧化碳反应必须在水中进行,因此必须把两种气体溶入水中反应.将二氧化碳通入氨化的饱和食盐溶

(1)添加氢氧化钙（2）升温（3）减少水

不能.你可以用化学方程式分析一下:CO2+CaCl2+H2O==CaCO3+2HCl盐酸与碳酸钙会反应CaCO3+2HCl==CO2↑+CaCl2+H2O最后产物还是二氧化碳和氯化钙!所以你可以记住氯

其实两种物质之间的反应会根据条件和剂量的不同而产生截然不同的结果,我猜楼主是初中生吧,其实楼主问的就是一个典型的例子.Ca（0H）2+CO2=Ca(HCO3)2显然,上式中物质的计量数之比为1：1,正

因为Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,因此在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳不仅生成了碳酸氢钠,同时有碳酸氢钠的晶体析出.

1,就算是CO2先和KOH反应,K2CO3也会继续和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,化学反应没那么麻烦,还得分两步,反应总是趋向于最简单的一步得到产物,所以,不论如何最后都会有CaCO32,CO2+H2O

NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀.通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与

饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小

Cl2在水中的溶解度是一定的,因为氯气和水发生了反映,而这个反应是可逆的,如果溶液中已经存在了大量的氯离子,那么相当于增大了生成物的浓度,会使反映平衡向相反方向移动,所以cl2的溶解度就下降了

品红只是检验SO2,不能完全吸收SO2.通过品红后,SO2在于氢氧化钙反应.SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O复分解反应.化合价不能改变.如果要想生成硫酸钙,需要再通入氧气

①如果按溶于水来说溶解度是对于一个物质来说的②对于与水反应理论上是会消耗水的不过CO2虽然易溶于水但实际上消耗的水很少而且饱和在实验中很难精确鉴定出所以有可能是近饱和而且底部可能会有极少析出的晶体只是

二氧化碳跟氯化钙不反应,通多少都还是氯化钙溶液.过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠,所以达到了过饱和状态,就结晶析出了,导致溶液变浑浊.

最主要的原因是碳酸氢纳的溶解度小于碳酸钠,还有的次要原因是（1）反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出；（2）析出的晶体为结晶水合物,其中也含有水.虽然后两个原因很次要,但是答了总比不答好.

发生反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓1NaHCO3的溶解度小于Na2CO3（主要原因）（不能溶解于溶剂的溶质都可以成为沉淀）2反应消耗的水,使原本溶于该部分水中的物质结晶析出3析出的

氢氧化钙+二氧化碳=碳酸钙沉淀+水

密度为1.1g/cm3,参看幻灯片.

我只能说不能像你这么判断.加入了新物质可能会改变混合体系的性质,这个体系不是单纯的水减少.需要看相图.再问：看不懂，本人只是高中生

这样,价格便宜,可以增加CO2呀.再问：�Ǿ�����������ҺҲ���Dz������˿���Ϊʲô������ʦ˵�������ѡ�ñ��͵�̼��������Һ����ѡ����������Һ