作业帮为何相同体积的任何两种气体中含有的分子数相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 04:13:36
该说法不对应该是：同体积的气体有相同数量(物质的量)的分子.例如：相同体积的O2和O3有相同的分子数,但原子数之比为2:3
首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）
不相同,在同温同压下,相同体积的任何气体的分子数目一样,但是每个分子中原子不一定一样,如O3和O2
1.标况下,1mol任何气体所含原子数都相同,是不对的这是因为得看这两种分子中每个分子含有几个原子若相同,则含有原子数相同（如O2和H2)若不同,则所含原子数不同（如O2CO2)2.1mol任何气体,
相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据
方程式为2H2O==通电==2H2↑+O2↑这个方程式表明：2个水分子通电分解为2个氢分子、1个氧分子而实验产生的气体,同温同压下,氢气体积：氧气体积=2：1,这个值恰好等于分子数之比所以推出“在同温
同温同压同体积下,根据阿伏加德罗推论,它们所含有的物质的量是一定的,所以含有的分子数是一定的,但是原子不一定
错,含有的气体分子数相同,但气体单质分子含有的原子可能数不同,比如O2和He
这时还剩氮气和一氧化碳,假设以前分别为4、1、2mol,那么,现在就有4mol氮气和6mol一氧化碳（用原子守恒算）,后面就知道了吧.加分吧^^
分子数一定相同,但是原子数就不一定相同了因为单质气体不一定是双原子的比如说O2和O3
是,因为气体摩尔体积相同所以物质量相同再问：但它说的是单质.我的疑点在这再答：那就不相同了抱歉，同温同压强下相同体积的任何气体单质物质的量相同所以分子数目相同而原子数目不一定相同要看右下角的角标了，明
据阿伏加德罗定律说,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的数目的分子,但原子数目是不一定的,所以这句话不对.
等单位体积内气体分子数相等
化学方程式：2CO+O2==2CO2CH4+2O2===CO2+2H2O,在相同体积的CO和CH4中CO和CH4的分子数相同,所以CH4消耗的O2多.灶具应该提高通风条件.（主要是提供充分的氧气.）
卡拉伯龙方程可以算的
应该是分子数.比如O2和O3原子数就不一样.
科学研究出来的.记住就行.再问：每个粒子大小应该不相同吧7？再问：在气压相同的情况下也是这样吗再答：相同条件只要粒子数相同它的体积就相同
由公式PV=nRT可以得出同温同压下,即有两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积
1、受温度、压强分子2、不一定.要看是否在相同状况下3、单位物质的量的气体体积VmL/molVm=V/n3、22.4L/mol不一定