为探究铜,铁,铬的金属活动性顺序,设计实验如图2-搜答案-智慧作业帮

利用X,Z的金属单质和Y的盐溶液.利用X,Z的盐溶液和Y的金属单质.

有1可知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（浅绿色）和氢气.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来.1、若Y插入氯化亚铁溶液中无明显现象,则Y的金属活动性比铁弱2、

第一题：A和B可以反映出Fe的活动性要大于Cu.所以只要将Cu放入硝酸银溶液中就可以知道Cu和Ag的活动性谁更大了.你也许想问为什么不选C,那是因为我们知道三者的顺序,所以最后可以通过用Cu去和硝酸银

（1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知铁、铜、银三种金属的活动性，则可推测实验方案的设计是否合理的为：铁、银、硫酸铜溶

（1）上述实验中，铁和酸能反应，所以有气泡产生，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）我国古代“湿法冶铜”的反应原理是铁和硫酸铜反应，反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4

1）D2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO43）实验步骤：将Cu丝放入AgNO3溶液中现象：Cu的表面覆盖一层银白色物质、溶液变蓝色结论：Cu的活动性大于Ag

老师会告诉你怎么做的.BY15中某人

（1）铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁与硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）将铁片浸入稀硫

根据金属的活动性顺序可知，Mg＞Zn＞Cu（1）由于锌的活动性比铜强但比镁弱，因此锌可以和硫酸铜溶液反应，故答案为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（2）由于镁的活动性比锌强，但铜的活动性比锌弱，因

Fe＋2H2SO4＝FeSO4＋H2.检验方法,用试管收集该气体,点燃,若有鸣爆声,则为氢气.

1、锰片、铁片放入稀盐酸中、都会溶解.铜不溶于稀盐酸中.说明活动性锰和铁>铜.2、将锰片放入__（硫酸亚铁溶液）中,锰片溶解,有铁被置换出来,锰>铁.3、将铁片放入__（硫酸亚铁溶液）中,铁片溶解,有

第一空:HCl,CuCl2,AgNO3第二空:ZnSO4,FeSO4,CuSO4

第一类：酸.如硫酸,盐酸等（不能为浓硫酸,硝酸.因为这两种物质有氧化性,与铁和铜都能反应）.铁可与硫酸、盐酸反应生成氢气而铜不能,即可证明铁的金属性强于铜.第二类,铜、锡、铅盐的水溶液.如硫酸铜硫酸锡

（1）锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快（1分）（2）强（1分） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag（2分）（3）Fe（铁）（1

把铝片放到硫酸亚铁溶液里,溶液颜色由绿色变为无色把铁片放到硝酸铝溶液里,无现象这就证明了铝大于铁

用硫酸亚铁溶液和铜,锌这三样物质就可说明活动性,这是最简便的实验,运用原理是：前金换后金.你们学过吧.

因为铝比铜和铁都活泼呀.所以比较不出铜和铁谁活泼.如果用硫酸亚铁的话,铜置换不出铁,就能看出铁比铜活泼了.

先加盐酸判断H的位置.再不断地用金属单质置换盐当中的金属.

铁加入氯化铬溶液中,若铁溶解,得到淡绿色溶液,则铁比铬活泼,若不溶解,则铬比铁活泼

步骤：一,准备锌块与铜块少许.二,取两个洁净的试管,分别加入稀硫酸少许,标记为A和B.三,用镊子将铜与锌分别放到A和B中.现象,A中无变化,B中有气体生成,且锌块减小.分析现象及结论：运用置换反应,锌