为测定BaCl和MgCl2 固体混合物中MgCl2的质量分数

固体X中加入过量的硝酸，得溶液2，加入氯化钡生成沉淀4，说明固体中含有K2SO3，一定不含MgCl2，加氨水生成沉淀说明固体粉末中含有KAlO2A、稀硝酸的强氧化性，气体1不可能为SO2，两者要发生氧

(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1

有一包白色固体混合物,可能含有NaCl,CuSO4,Na2SO4,KNO3,Na2CO3和MgCl2中的一种或几种,进行如下实验：1混合物溶于水,得到无色透明溶液肯定没有:CuSO4(CuSO4溶液是

（3）不需要考虑过程,因为加入足量的氢氧化钙,所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀.那么就只需要知道C的物质的量就可以了.29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L,也就是0.3m

过氧化值是测定过氧化物,酸价是测羧酸,另外你是不是还需要测一个羰基价?这三个指标要综合起来才能反映油脂的氧化程度,测其中的两个跟不检测区别不大.你要把食品和定量蒸馏水混匀,然后取水样,我都不知道你怎么

原理：利用热传导的原理步骤；样品填装（研碎迅速,填装结实,2~3mm为宜）；毛细管安装在温度计精确位置、再固定在b形管中心位置.加热升温测定、注意观察、做好记录.

Bacl2+Na2SO4=BaSO4(沉淀）+2NaCl208142233117xy23.3gzx=20.8gy=14.2gz=11.7g原混合物中NaCl的质量为29.1g—20.8g=8.3g所加

采用硫酸溶样,硫酸亚铁标准溶液,直接滴定.

在称物体质量时应通过加减砝码或移动游码时使天平平衡,不能调节天平的横梁两端的平衡螺母；实验操作后物体应从天平盘上取下来,砝码应收到砝码盒中．

（1）完全反应的CuCl2质量为：100g×27%=27g；设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氢氧化铜的质量为Y，生成氯化钠的质量为z，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl135&n

稍等,马上给你答案再答：1.b-a为氧化亚铜被空气中氧气氧化所吸收养的质量。氧化亚铜的物质的量=（b-a）/16质量分数=144（b-a）/16a×100%再问：反应的方程式是什么再答：Cu2O+O2

解题思路：熟悉反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

测的是MgCl2吧?乙　沉淀可能为Mg（OH）2和MgCO3的混合物,不知它们的比例无法计算

首先通过溶解、过滤除去泥沙等不溶性杂质,先后加入过量的BaCl2,NaOH,NaCO3溶液,过滤掉生成的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4以及BaCO3,此时溶液中存在NaOH、NaCO3两种

①设原混合物种KClO3为Xg根据质量守横定律生成O2质量为187+20-169=38g2KClO3===MnO2加热===2KCl+3O22*122.53*32X38X=97则混合物种KCl为187

1.NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比----等于Na、Mg、Al三元素的物质的量比.----等于23/23：16/24：9/27=3：2:12.混合物中NaCl、MgCl2和AlCl3物质

（1）每加入10g氢氧化钠溶液质量得到沉淀1g，因此，第2次加入20g氢氧化钠溶液完全反应后，所得沉淀的总质量=1g×2=2g；（2）根据图表可知，59g固体混合物中加入氢氧化钠溶液的质量到30g和4

先加过量氢氧化钡Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl再加过量碳酸钠碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠碳酸钠与氢氧化钡生成碳酸钡沉

看到第二和第三次一样,所以第二次时20克混合物中氯化镁已经反应完了,所以你的m应该在第四次,所以第四次你继续加氢氧化钠时,已经不反应了,m值应该是8.7在氯化钠和氯化镁混合物中,加入氢氧化钠后,只有氯

从表中分析第一次中加入20克氢氧化钠溶液生成氢氧化镁2.9克,当氢氧化钠质量增加时,还继续反应,所以也就可得到,每20克的氢氧化钠与氯化镁充分反应就会生成2.9克的氢氧化镁,到第二步时,加入了40克氢