(x c)^2 y^2=4c^2的圆与双曲线相交AF1平行于AF2求双曲线离心率

计算容抗公式中,f=50Hz为市用交流电频率,C=0.33μC(微法）=0.33×10^(-6)C（法拉）,所以,最后乘以10^-6.计算结果9.65kΩ（容抗=9650欧姆）

1、（1）在恒温恒压下,要达平衡三种物质与前次成比例即可,x无关,产物的浓度也总同（2）将：2A+B=xC右边物质全化至右边（常用!假设）,相当于加了2摩A,1molB比前次少了1molB浓度小,使之

B反应了1-0.8==0.2molC生成了0.4*2==0.8mol0.2x==0.8*1x==4即3A+B-----4C反应前后体积不变,加入amolC后是等效平衡则B的转换率不变===0.2/1=

由于平衡时Vc%=M%,说明是等效平衡.那么将4LC和0.8LD全部倒到左边后,与之前的相等：3*4/X+0.6=32*0.8/Y+0.4=2解得X=5Y=1

这是等效平衡问题,该题有两种等效平衡的可能.一、完全等效,即加入的初始量看起来数值不一样,但是转化后其实一样,比如当x=2时,加入的1.4molC可以看成1.4molA与0.7molB,与开始加的量合

恒温恒容下，开始充入2molA和1molB与开始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC达到平衡后，C的体积分数为W%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol、n

你没有说状态怎么做都当气体算吧x=1时,反应前后气体体积无变化,压强不会增大,不合题意,所以AB都不对x=3加100mol的A,转化了amol,气体摩尔数为100-a+a/2+3a/2=（100+a）

理论上你的理解是对的,但是由于大容量的电容多由电解电容制成,而电解电容的制作工艺决定了制作完成的电容是存在电感量的,而这个电感量和电容量成正比,即电容量越大电感量也会越大,所以为了减小它对高频的衰减,

A.B说一下B吧.当气体反应前后反应系数的和相等时往反应体系中加入等物质的量比的反应物时,化学平衡不发生移动.所以还是a.即X=2+1=3

4 min内D的浓度变化量为0.5 mol•L-1，故A和B的浓度变化量分别为32×0.5 mol•L-1=0.75 mol•L-1和12×0.5 m

4molA,2molB,反应又是2：1,所以反应后他们物质的量之比也为2:1嘛,体积分数之比2：1,总和为：1-40%=60%,所以A：40%B：20%

A,D明显不对.(x>zandx>c)为真,加not后为假,C错.B的话,Zy可以判断,3>y为假,故(zyor3>z)为假,not(zyor3>z)为真.

这道题我曾经做到过,做这道题时要善于寻找规律,主要是利用作差比较大小和合并同类项的方法.a^2xb+b^2xc+c^2xa-（axb^2+bxc^2+cxa^2）=(a^2xb-cxa^2)+(b^2

充入2摩的A和1摩的B,则A和B物质的量之比=2:1而充入0.6摩A,0.3摩B和1.4摩C,可将C全部转化为A和B,A和B物质的量之比仍然是2:1可见当A和B比例相同时,平衡状态相同.所以可以是：1

等效平衡,把右边的生成物按方程式系数比折算回去2.8molC折算回去得到5.6/xmolA因此0.6+5.6/x=2,解得x=4再问：答案是3和4耶再答：==喔.对了如果方程式两边气体系数和相同.只要

因为两次达到平衡后c的物质的量分数相同,所以这是个等效反应因为等容的容器中反应,如果反应压强不变,那么各个反应所对应的起始物质量要完全相同才等效,所以说,如果x是5的话,第二次反应等效于加入0.6+0

在同温同体积密闭容器中进行反应,达到平衡后压强相等,说明平衡时气体总量相等（阿伏伽德罗定律）而C的质量分数相等,说明平衡时各物质的量都相等.法一、将C和D转化为A和B时,（1）和（2）应该完全相等.对

ac+bc=2,ab+ac+

D可能是反应前后分子个数相等的恒温恒容的等效平衡:X为3原料一边倒,对应量成比例.可能是反应前后分子个数不等的恒温恒容的等效平衡:X为2原料一边倒,对应量相等.

选CX如果是2,1.4molC全部转换成A和B分别是1.4mol和0.7mol,加上原来的0.6molA和0.3molB,刚好与题设中的2molA和1molB数量相同,所以最终的状态一样,这叫等效平衡