作业帮主族元素R的最高价氧化物的分子式是RO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 22:56:28
怎么可能呢?光氧的相对分子质量就16了.这个R的最高价氧化物的相对分子质量怎么可能比16低呢?.
设R的最高价为+x,则R在气态氢化物中的化合价为-（8-x)所以R的气态氢化物的分子式为RH（8-x)；最高价氧化物化学式为ROx/2设R的原子量为MM+8-x=34M+8x=80联立解得M=32该元
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O
一般情况下指铝元素.最高价氧化物Al2O3是两性氧化物.还可能是锌Zn
H4CO4不稳定的,就像HFO4不存在一样
如果R与氧生成RO2,则R显正4价,原子内部最外层电子数为4个,则R与H反应会生成RH4.设R的相对原子质量为R,则4/(R+4)=0.25解得:R=12即R为碳原子,相对原子质量为12
+2n/m如果原题如此,就别想复杂了~
14最高价氧化物的化学式为R2O5的化学式为R2O5,可以计算出R的化合价是+5价.因为最高价氧化物中的化合价=最外层电子数,所以R是氮族元素（第五主族）.那么R与氢元素形成氢化物化学式是RH3,氢元
硒元素最高价氧化物的分子式：SeO3
由于最高价氧化物的化学式是RO2,判断该元素最外层有4个电子,则其气态氢化物化学式为RH4,含氢25%：4/(R+4)=25%,得出R=12,即为碳元素；R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3
H2R,负2价的再问：怎么不是RH2再答： 再问：某非金属R最高化学价含氧酸的组成为HnRO(n+2),该气态氢化物的化学式是H（4-n）R再问：这一题你又不知道n等于几再答：你问的RO3，
RO2中O的质量分数为46.7%,可知R的相对原子质量为16×2×(1-46.7%)/46.7%=28,R原子核内的质子数和中子数相等,其质子数为28/2=14,R为Si元素,在周期表中位于第三周期的
此元素为磷,H3PP2O5
很明显R的最高价为＋4价,第四主族,A正确,C有＋2价（CO）,C正确,第四主族元素原子最外层电子为4=2×2,D正确,对于B,有机里面的乙烷丙烷丁烷乙烯乙炔等就不是RH4,B错误.选B
因为1*n+(-2)*m+x=0所以化合价x=+(-n+2m)
气态氢化物中,R,是负价,在最高价氧化物里,是正价.两者数量关系为：负价的绝对值+正价=8.如果R的负价是-2,则正价就是+6.那么存在下面几种情况：1.负价是-1,氢化物为HR,代入相对分子质量34
元素S气态氢化物H2S最高价氧化物SO3H2RR可为-2价,得最高正价为+6,最高价氧化物为RO3.该元素在VIA族.由1:2.35确定是S.
硫三个电子层排除硒RO3说明6价只能是硫
H2R最高价氧化物说明最外层可以提供2×3＝6个电子,差两个电子满稳定的8个电子,所以需要2个氢来提供这两个电子,所以是H2R,比如硫
SiH4是硅烷,是为了类比甲烷才那么写的,算是个特例中的一个吧