主族元素X和Y可形成XY2型化合物,则X,Y两原子的价电子排布不可能为

A、核电荷数为6和8的元素分别是碳和氧元素，其形成的XY2型化合物是CO2，而该物质是共价化合物；B、核电荷数为20和9的元素分别是钙和氟元素，其形成的XY2型化合物是CaF2，该物质是离子化合物；C

将沉淀过滤后得到溶液与Y的最高氧化物反应,Y不是O,所以XY2只能为CaC2与水反应.注意!注意：生成的Ca（OH）2微溶于水,所以会过饱和析出.所以CaC2+2H2O====Ca(OH)2+C2H2

X、Y均为短周期元素，两元素形成化合物XY2，X的原子序数为a，Y原子序数为b，当X处于ⅡA族、Y处于ⅦA族，若二者处于相同周期，则a=b-n，若不同周期时，当Y为F元素，X处于第三周期，则a=b+e

XC(碳)YO（氧）ZH（氢）再问：已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。

X:SY:OZ:NaX、Y与Z形成的化合物的构型相同,又X离子比Y离子多一个电子层,说明X和Y在同一主族.而X、Y可形成XY2、XY3,说明：X是硫,Y是氧；Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构,且Y

SONA

Y属于周期表中VIIA族的元素,比如Cl那么X可以是Mg,位于第IIA族.XY2是氯化镁所以选B也可以考虑化合价,VIIA族,-1价,那么X是+2价.最可能位于IIA族

二硫化碳,化学式是CS2

X、Y、Z的离子的电子层结构相同,且离子半径Y>Z,说明：原子序数YZ,则X与Z同周期,且原子序数小于Z因此,原子序数Y

不可以,你说的这种情况核电荷数是6和8的时候应该是CO2,但是CO2属于共价化合物,不是离子化合物的

你好,再答：马上，，，再问：好的再问：若为离子化合时，它是若为共价化合时，它是再答：嗯，我在想，，，再答：解析：XY2为常见元素形成的离子化合物，X可能为ⅡA族，Y可能为ⅦA族，X可能的元素：Mg，C

由题意和元素周期表推知，稀有气体只能是氖，x为阳离子在第三周期，Y为阴离子在第二周期，化学式中提供的信息，只有x为+2价，Y为-1价的组成符合；结合周期表中的位置，在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是

离子化合物所以X是金属元素,XY2型短周期(前三周期）主族元素所以是Mg或Be.又因为XY2中共有38个电子,所以只能是Be,Y是Cl.若XY2是离子化合物,其化学式为_BeCl2若XY2为共价化合物

这种题还是得反推为好,没个答案都尝试举个反例来论断：a、NO2,b、CO2,c、Na2O（Y2X）d呢没有找到应付考试嘛,别跟自己过不去,非得一步步做,对就行了嘛!

氟化钙离子晶体二硫化碳氯化铍分子晶体

是短周期元素,可以根据元素周期表就可做出判断啊`这样的题要是根据化合价来判断的话就很麻烦`HHe12LiBeBCNOFNe345678910NaMgAlSiPSClAr1112131415161718

x为SY为OZ为Na首先从题上给的XY2、XY3,猜测,X有变价,我们也许第一感觉很容易想到Fe,但是题上说是短周期,那么在短周期中可以形成这样形式的就比较容易想到S,与O形成二氧化硫和三氧化硫.从而

化合物XZ4中总电子数为10，5个原子平均电子数为2，故Z只能为H元素．所以X原子电子数为10-4=6，故X为碳元素；化合物Z2Y中总电子数为10，所以Y原子的电子数为10-2=8，故Y为氧元素．故选

XY2是离子化合物,X必然是2价的元素（不可能是4价的C和Si）.由于X离子比Y离子多一个电子层,即X原子与Y原子相差3层电子,因此X只能是Ca,Y可以是F、O、C.但是只有CaF2恰好是38电子,满

X2Y为Na2S,XY2为CS2.离子化合物为硫化钠na2s,共价为二硫化碳cs2再问：如何用电子式表示cs2的形成过程