乙二胺配合物累积平衡常数表

BA[Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3-都是Ag+离子,配体CN-的分裂能更大,其稳定化能应大B[FeF5]2-＞[Fe(SCN)5]2-都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能

什么配合物?具体的名字呀什么说清楚!配合物又叫络合物、螯合物,由中心原子、配体（可以是分子、离子团等）和其他原子（离子）构成.假设中心原子用M表示,配体为B,其他为X,那么配合物通式可以为MmBnXo

①无水硫酸铜?其实际组成是 [Cu(H2O)4]SO4·H2O,含有[Cu(H2O)4]2+配离子②六氯合铂(IV)酸钾中,[PtCl6]2- 是配离子③KCl•CuC

同类型的配合物可直接比较稳定常数,不同类型的配合物需要算出在相同浓度下的离子的浓度,以此来比较配合物的稳定性.不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义.例如,类型1(

我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Vale

1、为什么配合反应必须在缓冲溶液中进行?首先,“可以促进晶格的形成”这一说法不对.晶格是在三维空间分布上的对晶体的描述,只存在于晶体中.溶解这一过程本身就是破坏晶格的.其次,“缓冲溶液中的粒子有极性”

在钴的配合物中,钴（III）配合物比钴（II）配合物稳定得多.即稳定性：[Co(NH3)6]2+1、晶体场稳定化能低自旋配合物通常稳定性大于高自旋配合物,因为低自旋配合物晶体场稳定化能大于高自旋2、C

1、把B1,B2的表达式写出来,在[AgL]=[AgL2]的条件下,很容易会发现B2与B1之比正好就是[L],B2与B1的数值是知道的,比值当然就知道了.2、答案应该是99.9%吧?化学计量点时,[M

跟四氨合铜一样,水也只有氧原子提供你孤对电子配位键.[Cu(H2O)4]2+铜失去两个电子提供空轨道来容纳4个配位键.再问：铜失去两个电子后在3d层留下一个单独的电子怎么办？没有影响吗？再答：这个真不

CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O方法:由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得.蓝色正交晶体.相对密度1.81.熔点150℃(分解).溶于乙醇和其他低级醇中,不溶于乙醚

结构式也需要打.把配位体和中心原子用中括号括起来,说明这是一个整体.如〔Pt（NH3）2Cl2〕称二氯·二氨合铂（Ⅱ）,如果没有中括号,Pt（NH3）2Cl2,也可以叫氯化二氨合铂（Ⅱ）,2个Cl-就

（1）K4[Fe(CN)6]六氰合铁(II)酸钾（2）[Cu(en)2]Cl2氯化二乙二氨合铜(II)（3）[Cu(NH3)4]SO4四氨合铜(II)硫酸盐（4）[Pt(NH3)2Cl2]顺(或反)-

三价更稳定,三价钴电子层更稳定

配合物是一种化合物,单纯的配合离子不是物质不一定,例如最简单的AlCl3是分子,其中含有AlCl4的结构可以是双键,但是双键的意思是双键中的2个π电子提供电子对来进行配位,不是说配位之後变成双键.

Cu2+与NH3的配位是逐级配位：Cu2++NH3⇋[Cu(NH3)]2+K稳1[Cu(NH3)]2++NH3⇋[Cu(NH3)2]2+K稳2[Cu(NH3)2]2++NH3&

积累法：在测量出一个大单位的长度时,应不要忘记去除以有几个小单位.化曲为直法：用线测出曲线的距离时,再去用刻度尺测量线的距离时一定要把线拉直.滚轮法：πD×N即3.14×直径×圈数.尺板配合法：注意零

累积法指测量微小质量或长度时,因此测量工具的限制而采取的一种方法,也就是多测一些求平均值.比如测量邮票的质量,测量细铜丝的直径等.滚轮法指测量操场长度,或曲线长度时用已知周长的轮子沿线滚动的测量方法.

不会配合物的不稳定常数值越小指它难电离,不易分解但不一定是沉淀比如硫氰合铁的不稳定常熟小,但它是易溶物

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都是可逆的,不太全CH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-K1=4.31×lO-7K1=5.61×10-11H2S=H++HS-