乙炔中碳氢键极性-搜答案-智慧作业帮

π键是两根碳碳键中较“不”稳定的那一根乙烯,CH2=CH2,一般不会说几根,简单一点,C=C就是非极性键,C-H就是极性键乙炔,CH三CH,C三C,就是非极性键,C-H就是极性键

乙炔分子是直线型,碳氢之间是极性的,碳碳之间是非极性的.所以乙炔分子有两种共价键.一般来说,同种原子构成非极性,不同原子构成极性.

聚苯乙烯的分子式(C8H8)n,苯的分子式C6H6,乙炔的分子式C2H2,他们的最简式都是CH,所以混合后碳氢两元素的质量比是12:1,选B

聚苯乙烯（C8H8）n,苯C6H6,乙炔C2H2,三者碳氢原子个数比均为1：1,甭管他们的化学式有多乱,但他们的最简式相同,都是CH,也就是说碳氢个数比为1:1,所以质量比为12:1

不懂,这种问题百度知道为啥推荐让我回答?我蒙个吧.C

乙烷,乙烯,乙炔中碳的杂化态依次为sp3,sp2,sp用来与H成sigma键的杂化轨道的s成分依次升高.s成分越大的轨道距离碳核越近,由该杂化轨道形成的C-H键长相应地较短.

碳氢的极性键偏向碳,所以碳是-4价,而氢是+1价,具体都可以比较电负性,极性键电子对一般偏向电负性大的原子（显负价）.

甲烷不是一个中心碳原子周围四个氢刚好饱和乙烯乙炔也不是

乙炔中C是sp杂化,s轨道成分相应最大,电负性相应最大,C-H极性增强证据是乙炔可以与氨基钠反应表现酸性

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

同种原子之间的是非极性键极性键存在于不同种元素间比如过氧化钠：Na-O-O-Na其中Na-O为极性键,O-O为非极性键

成键轨道中s成份越大,碳的电负性越大,碳氢键的极性也越大,越倾向于异裂.乙烯sp2杂化(33%),pKa为44,比乙烷(50)容易电离出质子一些,不过主要还是倾向于均裂产生自由基.乙炔sp杂化(50%

乙烯的结构：CH2=CH2,每个碳原子上都连接有两个氢,两个碳上就有4个C-H键；故1mol乙烯中有4mol碳氢键.再问：可我还是不明白。这个物质，只有1mol,为嘛其中的一个组成部分，就有4mol?

试试吧烷烃、烯烃和炔烃中的碳分别采取sp3、sp2和sp杂化,由此使三种碳的电负性发生了变化,三键碳的电负性最大,其次是双键碳,单键碳最小电负性越大,吸引电子对的能力越强,相对来说氢原子离碳更近,键长

甲烷中的碳氢键是极性键,但甲烷是非极性分子.化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合.甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构

碳氧单键的键能是326KJ/mol,碳氧双键的键能是728KJ/mol,碳氢键的键能是414KJ/mol.键能越大越牢固.

因为周期表中从上往下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,所以碳比硅非金属性强,所以碳氢键极性键强,键长也短,所以更稳定

CnHn12:1

乙炔的结构式H-C三键C-H,这个是对称结构,原理上和二氧化碳一样.至于更为深入的研究,那和偶极距有关,上大学大学会学.高中主要是记结论

不一定的.举例的话,如果我没记错,好像有个Px的化合物,它是极性分子,但是没有极性键