作业帮乙炔制取氯乙烯方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:47:25
氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2(MnO2催化)2H2O2=2H2O+O2（FeCl3催化）二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑二氧化
CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑反应用电石为反应物,反应应控制速度（过快）.提醒：你们可以推荐的速度真快啊,淘金任务可不是怎么玩的,就像反应一样快.1个推荐1个取消推荐,推荐,是否属作
乙烯、乙炔和混合烯炔法的特点如下：乙烯氧氯化法现在工业生产氯乙烯的主要方法.分三步进行（见图）：第一氯乙烯的生产步乙烯氯化生成二氯乙烷；第二步二氯乙烷热裂解为氯乙烯及氯化氢；第三步乙烯、氯化氢和氧发生
&-CH=CH2+Br2==&-CHBrCH2Br(&代表苯环)&-CHBrCH2Br=NaOH的乙醇溶液,加热=苯乙炔+2HB
乙炔和1mol氯化氢反应生成氯乙烯,然后当氯化氢过量的时候,氯乙烯继续和氯化氢加成得到1,1-二氯乙烷.所以乙炔和2倍量的氯化氢加成得到的是1,1-二氯乙烷乙烯只能够和1mol氯化氢加成得到氯乙烷
乙烷:1.燃料,2C2H6+5O2－>（点燃）4CO2+6H2O,2.取代反应：一氯乙烷:C2H6+CL2==C2H5CL+HCLCH3CH2Cl,3.热分解C2H6－＞（加热）2C+3H2由乙稀加成
CaC2+H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
乙烯、乙炔和混合烯炔法的特点如下：乙烯氧氯化法现在工业生产氯乙烯的主要方法.分三步进行（见图）：第一氯乙烯的生产步乙烯氯化生成二氯乙烷；第二步二氯乙烷热裂解为氯乙烯及氯化氢；第三步乙烯、氯化氢和氧发生
氯乙烯制聚氯乙烯nCH2=CHCl--催化剂加热---[-CH2-CHCl-]-n
乙炔又称电石气.结构简式HC≡CH,是最简单的炔烃.化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子.乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔.电石中因含有少量钙的硫
2C2H2--->C4H4
乙炔的实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑反应过于剧烈,常用饱和食盐水代替水制取.
向电石(Ca2C2)上慢慢滴加饱和NaCl水溶液（因为水和电石过于剧烈,所以改为与饱和盐水反应）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
能的乙炔的三聚乙炔在高温（400-500℃）可发生环状三聚合作用,生成苯：3C2H2--500℃-→C6H6用Pd作催化剂,也有Pd-Au催化剂的
先加成成乙烯.乙烯与溴化氢加成反应,生成一溴乙烷CH三键CH十H2CH3CH2B
HC≡CH+HCl—催化剂→CH2=CHCl
H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+CuSO4=CuS(沉淀）+H2SO4
CHCl=CHCl+Cl2====CHCl2-CHCl2
煤与生石灰反应生成电石,电石与水反应生成乙炔,乙炔与氯化氢加成反应生成氯乙烯
可以甲烷在1500℃的高温下隔绝空气部分氧化或受热分解,得到C2H22CH4→C2H2+3H2