乙烷和乙烯的混合气体3L

此题答案有误.乙烷不同溴水反应,减少的0.448升气体全是乙烯,溴水吸收的乙烯就是溴水增加的质量.因为是标准态,0.448升气体意味着0.02摩尔,乙烯摩尔质量28,溴水应增加0.56克.余下的0.5

乙烯0.2mol,乙烷0.3mol再问：我是要物质的量比和质量比，最好有过程，谢谢了再答：哦，这样啊！分析：两种气体中只有乙烯会与溴水发生加成反应，由此可知，增加的质量是乙烯的质量。因此可知乙烯的物质

CH4和C2H4的混合气体，通过足量的溴水充分吸收后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g-7g=22.5g，混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）=7g28g/mol=0.

乙烷乙烯一共0.5摩.乙烯和溴加成,完全被吸收,所以5.6克完全是乙烯的质量.乙烯0.2摩,乙烷0.3摩.物质的量之比2：3,质量比28：45

乙烯会和溴水中的溴发生加成反应,而乙烷不会反应,也不溶解于溴水,所以应该知道乙烯和乙烷各自的物质的量

解题思路：根据乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

乙烷＞乙烯乙烷和乙烯是分子晶体,沸点取决与相对原子质量的大小.而乙烯有碳碳双键,结构不稳定,所以沸点低

解析：(1)当a＝1时,即C2H4和C2H6的总物质的量为1mol,此时,设C2H4和C2H6的物质的量分别为x和y,则由氢原子个数守恒,可建立如下关系：解得：x＝0.5mol　　y＝0.5mol即：

45g水的物质的量为2.5mol,当a=1时,根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；当a=1时,根据碳原子守衡得n（CO）+n（CO2）=2mol,由于反应后CO和CO2混合气体的物

CH2=CH2+H2--->CH3CH3乙烯和氢气1:1加成,所以消耗H2100ml,则与之反应的CH2=CH2为100ml所以乙烷体积为200-100=100ml体积比为1；1

化学计算以物质的量为核心,所有都转化乙烯、乙炔与溴水反应,生成1,2-二溴乙烷（液体）质量为10.25体积8.4LX+Y=8.4/22.428X+26Y=10.25X=0.25Y=0.125C守恒得N

设四种气体的物质的量分别为n1,n2,n3和n4.n2+n3=8.4/22.41式28n2+26n3=10.252式n1+n4=8.4/22.43式2n1+n4=50/1004式联立1、2、3、4得n

设乙烯和乙烷体积各为XY则X+Y=11.2通过溴水后反应掉的是乙烯,溴水增加的质量为乙烯的质量：X/22.4*28=5.6连立这两个方程,得X=4.48Y=7.62

2升乙烷燃烧需7升氧气,1升乙烯燃烧需3升氧气（按化学式配平很容易获得）.故混合气体中乙烷和乙烯的比例为2:1,查得乙烷和乙烯的低位热值分别为64.35MJ/Nm³和59.44MJ/Nm&#

2:328:45

题目缺条件,请核实再问：这是个判断题42g由乙烷和乙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为6NA再答：不对。再问：为什么，是不是不能求再答：嗯。条件不够。不能确定组分比例再问：好嘞，谢谢

因为H为4.8只有乙烷和乙烯的H为6和4,4.8在其之间,且满足C为2

溴水增重的质量是乙烯的质量,为5.6克,其体积＝5.6*22.4/28=4.48L（按标准状况计算）则乙烷的体积＝8.96－4.48＝4.48L乙烯和乙烷的体积比＝4.48：4.48＝1：1再问：但是

题目错了啊,就是纯乙烯3L完全燃烧也要9L氧气,觉得应该是0.3L气体,1L氧气,那样就是1:2的可燃气体了再问：对不起，氧气是10升，抱歉！再答：那就是1:2再问：能给个过程吗？我算的乙烷燃烧需要氧

C2H6---2CO2+3H2OC2H4---2CO2+2H2O设乙烷物质的量为xmol,乙烯物质的量为ymolx+y=6.72/22.43x·18+2y·18=12.6解得x=0.1,y=0.2所以