乙酸乙酯和NaOH共热的化学方程式

硬脂酸甘油酯和NaOH溶液共热的方程式H2C-OOC-C17H35H2C-OHHC-OOC-C17H35+3NaOH→HC-OH+3C17H35COONaH2C-OOC-C17H35H2C-OH葡萄糖

好像是高中题目,怀念备战高考的日子……某羧酸衍生物A,化学式C6H12O2,A和NAOH溶液共热生成B和C,B和HCL生成D,C在CU催化氧化为E．显然该羧酸衍生物A是酯,B是羧酸钠,C是醇,D是羧酸

66克(NH4)2SO4=0.5mol(NH4)2SO4120克NH4CL=2.24molNH4CL66克(NH4)2HPO4=0.5mol(NH4)2HPO4120克NH4N03=1.5molNH4

C6H5COONa+NaOH--（条件是Ca0加热）-->C6H6+Na2CO3

放出的气体是氨气,因为能使红色石蕊试纸变蓝说明该气体属碱性气体,而气体里边只有氨气符合这个条件.至于反应生成氨气,一般不用NaOH溶液加热,因为热的NaOH溶液碱性太强对玻璃试管有腐蚀性,一般实验室都

H2C-OOC-C17H35H2C-OHHC-OOC-C17H35+3NaOH→HC-OH+3C17H35COONaH2C-OOC-C17H35H2C-OH竖向H2C的这三个碳价键我不会画上去HCH2

CH3CH2Br+NaOH→CH2=CH2+NaBr+H2OC6H5-ONa+CO2+H2O→C6H5-OH+NaHCO32CH3CH2OH+O2→2CH3CH2CHO+2H2OCH3CHO+HCN→

乙酸乙酯会和NaOH反应生成乙酸钠和乙醇...是完全反应..而碳酸钠的碳酸根水解是微弱的,不会产生大量的OH-,所以不会反应再问：也就是说碳酸钠和乙酸的反应很微弱？再答：对,,几乎不反应,,,水解平衡

食醋太稀了,使得产率减低,副产品会增多.在制取乙酸乙酯的实验中,我们多用冰醋酸和无水乙醇,或乙醇过量来提高产物的使用率.

1-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH乙醇△CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O2-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH乙醇△CH3CH=CH2↑

NH4CL+NaOH===NaCl+NH3+H2O

一般都是先消除生成烯烃在发生进一步消除成炔烃的.但是在生成烯烃的时候,因为烯烃与苯环发生共轭作用,而且苯环是给电子基团,所以难消除.这个不是高三的知识吧==

不能够.因为在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度

CH2=CHOOCCH3+NaOH--->CH3COONa+CH3CHO

A、D2个反应都是消去反应,产物均为丙烯1-氯丙烷断的是仲碳的碳氢键2-氯丙烷断的是伯碳的碳氢键

从高二的化学书上可以看到,酯难溶于水,但易溶于乙醚乙醇等有机溶剂,酯类本身也可作为有机溶剂使用但是酸性碱性水溶液的话就不一定了,酯可以发生水解反应,产物乙酸和乙醇都是溶的,所以具体情况具体分析

2NH4CL+CA(OH)2=CACL2+2NH3+2H2O加热

CH3COOCH2CH3+NaOH=CH3CH2OH+CH3COONa在碱性条件下,酯与水发生加成,生成醇或带有羟基（—OH）的物质,还有羧酸或其它含有羧基的一些物质和无机含氧酸这些能和醇脱水缩合的物

条件不同,反应不同：CH2Cl-CH2Cl+2NaOH=醇溶液=CH三CH+2NaCl+2H2OCH2Cl-CH2Cl+2NaOH=水溶液=CH2OHCH2OH+2NaCl就这两个了,

制备乙酸乙酯是一个乙酸和乙醇脱水的合成过程,用的是纯醋酸,无水的乙醇,浓硫酸,为了脱水,吸掉水,而所谓的白醋是食用的被稀释后的醋酸溶液,其含水量太高,不利于反应向正方向发生,