乙酸乙酯实验报告思考题酯化反应有什么特点-搜答案-智慧作业帮

饱和Na2CO3的液面上又透明油状液体生成,并闻到香味饱和Na2CO3还可以中和乙酸,溶解挥发出的乙醇.

在相关反应中,饱和碳酸钠溶液主要起三个作用.把混合气体中的乙醇溶解在溶液中,与乙酸发生反应,生成的盐也会溶解在溶液中.只有乙酸乙酯,由于酯为憎水基,大部分难溶于水.同时,相同情况下,乙醇溶解,乙酸反应

不属于.酸碱中和反应的定义是,酸和碱反应生成盐和水.乙醇不是碱,也无法电离出氢氧根.生成的乙酸乙酯也不是盐,既没有酸根离子,也没有阳离子.而且从机理上说,醋酸脱掉的也不是氢离子,而是羟基.

酯化,取代都可以

1.催化作用,脱水缩合2.使乙酸尽量反应完全,增加产率3.杂质：水,乙酸,乙醇,乙醚,乙酸酐等4.饱和氯化钙溶液起盐析作用,减小乙酸乙酯溶解度,不是除杂（但是能顺便吸收乙醇,乙酸等,减少杂质）5.不能

酯化反应实验中是用饱和碳酸钠吸收乙醇和乙酸.碳酸钠为弱碱性,乙酸乙酯水解程度很小.乙酸乙酯水解条件是稀的强酸溶液或者稀的强碱溶液.‍

因为乙酸乙酯在盐中的溶解度低.再问：为什么。那有水呀再答：其实该实验更注重的是三者皆益。饱和碳酸钠一方面可以溶解挥发出来的乙醇，又可以和跟乙酸发生反应（H++CO3-），再者作为盐还可以降低乙酸乙酯的

1、除去生成的水2、用过量的乙酸和乙醇

你怎么做的就怎么写了.就是把实验的过程和结果写出来就行.

1.B因为C不反应,A与乙酸酯化反应（重了）,D会使乙酸乙酯水解,只有B既能和乙酸反应又不与乙酸乙酯反应还容易除去.2.C,D因为A和B虽然会反应但却没现象C会产生气体D会溶解

根据试验要求控制温度,温度不准非常容易产生副反应另外就是使用大量的浓硫酸一方面达到提供H+催化反应的目的,一方面吸水

这是测量比热容比的实验,分为两步,1、绝热膨胀,2、等容升温“听到放气噗噗声刚一结束”表明此时容器压强与大气压强相等.容器内气体作绝热膨胀,对外做功,温度降低,密度低于外面的大气,此时应立即关闭放气阀

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm

醋酸用乙醇氧化制得条件一般不要求（用醋酸杆菌加氧气加固体培养基,这是生物上的）乙醇加醋酸在硫酸的条件下120度就可制得乙酸乙酯（还有水）

中和乙酸,吸收乙醇,还有一点是降低乙酸乙酯的溶解度,这是高中有机化学的典型反应,书上有这个实验

乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂存在下加热180C°需要冷凝回流CH3COOH+CH3CH2OH=浓硫酸、加热=CH3COOCH2CH3+H2O

1特点是酸和醇生成脂和水.2其实脂化反应是一个可逆反应,所以要及时分离出生成物.用浓琉酸做催化剂就是吸收反应生成的水使反应向正反应方向移动.还有一个就是即时分离出脂.3反映会有副产物乙希,乙醚（乙醇产

因饱和碳酸钠溶液中有水,所以乙醇溶解在了其中,而乙酸与碳酸钠反应生成了乙酸钠,Na2CO3+CH3COOH==NaHCO3+CH3COONa,而乙酸钠属于易溶于水的离子化合物溶解在了饱和碳酸钠溶液中了

我认为就吸收乙酸和乙醇而言,用NaHCO3和Na2CO3是一样的,甚至只用水也是可以的,只是效果差一点儿,用Na2CO3（而且强调是饱合溶液）的主要原因应该是降低乙酸乙酯的溶解度.

乙酸乙酯密度比水小,浮在水上,所以待溶液静止后用分液方法

乙酸乙酯实验报告思考题 酯化反应有什么特点