乙醇不完全燃烧时生成的CO和CO2 分子个数

可以用十字交叉法算完全燃烧802212.25实际731.25不完全燃烧51970.75完全燃烧的甲烷与不完全燃烧的甲烷物质的量之比为212.25:70.75=3:1.所以有0.75mol的甲烷完全燃烧

890.212.25.3.819.25.=607.70.75.10.75molCH4完全反应（耗氧1.5mol）；0.25molCH4不完全燃烧（耗氧0.375mol）；m(O2)=1.875*32=

由下面C和O2反应的化学方程式C＋O2＝CO21232可以看出：当C和O2的质量比为C：O2＝12：32＝3：8时,两者恰好完全反应（C完全燃烧）,生成CO2；若C：O2＞3：8时,C过量,过量的C能

（1）A瓶溶液的作用是检验气体中的CO2,B瓶溶液的作用是除去气体中的CO2,C的作用是检验气体中的CO2是否除干净.（2）装置D的作用是吸收水分（3）上述实验中有一个不足之处是：没有除去尾气的装置,

m(C)=25.2*2/(2+5)=7.2g,n(C)=7.2/12=0.6mol,所以n(C2H5OH)=0.6/2=0.3mol,m(C2H5OH)=46*0.3=13.8g,n(H2O)=0.3

生成水中的氢全部来自乙醇.根据质量守恒定律做.

2C2H5OH+5O2=2CO2+6H2O+2CO(条件点燃）∵m(c):m(h)=2:5∴设c的质量为2a克,设h的质量为5a克∴h的物质的量是5a克÷1克每mol=5amol∴水的物质的量是5／2

CO.CO2.H2O

5.4g水的物质的量为0.3mol,则H的物质的量为0.6mol.H全部来自乙醇,则乙醇的物质的量为0.1mol,于是C的物质的量为0.2mol.设CO和CO2的物质的量分别为a和b,则a+b=0.2

肯定会.冬天部分人在密闭房间中生炉子取暖,最后中毒就是炉子中的C不停燃烧,而房子中氧气含量逐渐下降,最后不完全燃烧生成了CO造成的.区别：完全燃烧：物质燃烧后产生不能继续燃烧的新物质,其化合价已达到最

C2H5OH+O2---CO+CO2+H2O

你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2

这个问题问的不具体,不好一概而论的.中学阶段一般指两种反应物均完全反应无剩余的情况.这种情况下,乙醇中的氢生成水,碳则既生成二氧化碳又生成一氧化碳.方程式也不是唯一的.可以用下面的式子表示：C2H5O

元素守恒!水中的氢元素都是来自于乙醇,所以乙醇质量可求6H2O—2C2H6O1089210.8gx=9.2gCO、CO2中的C元素都是来自乙醇,所以C的质量可求C2H6O—2C46249.2gx=4.

根据氢守恒,10.8/18=0.6mol相当于氢为1.2mol,C2H5OH需要0.2mol,产生的CO2和CO共为0.4mol,质量为16.8克,设CO为xmol,CO2为ymol再求解就是了.再问

由题意可知：生成水的质量=25.2g其中H元素的质量=25.2g×2/18=2.8g甲烷的质量=2.8g÷4/16=11.2g其中碳元素质量=11.2g×12/16=8.4gCO、CO2质量和=49.

解.138g乙醇含碳：138gX24/46=72g,176gCO2中含碳：176gX12/44=48g.所以生成的CO中含碳：72g-48g=24g,则生成CO：56g生成的CO和CO2的比例为：56

你给的条件不足,无法确定.热化学方程式的△H值与反应物生成物的状态有关,而且一般给定条件计算出来的,比如说知道1克甲醇燃烧的热值,可以计算1mol时的反应热.

假设CO为X摩尔,CO2为ymol,根据碳元素守恒有：x+y=0.1mol2.464是氧气为0.11mol,根据与过氧化钠反应前后的原子变化（从方程式可以了解）可知氧气只有水和二氧化碳才会放出,根据反

乙醇燃烧会产生CO2.和H2O.但是因为不完全燃烧,其中会产生CO,还还有一部分的乙醇气体（有乙醇蒸发得到）把的到的气体先通入第一瓶澄清石灰水；第一瓶澄清石灰水作用：吸收其中的CO2,水蒸气和气态的乙