乙醇空气电池的正负极反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 06:54:13
不用.在电极方程式中沉淀一般不加下箭头.但要注意的是一点,气体要加上升符号.祝你化学成绩进步!
乙烯在碱性中进行燃料电池的反应
解题思路:根据有关原理解题过程:解析:甲醇燃烧生成CO2和水,由于电解质是KOH,所以最后得到的是碳酸钾,反应式如下:正极:O2+4e-+2H2O=4OH-负极:CH3OH-6e-+8OH-=CO32
氢氧燃料电池2H2+O2=2H2O电解质为盐酸时:负极:2H2-4e-=4H+正极:O2+4H++4e-=2H2O电解质为KOH时:负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-
乙醇燃料电池KOH作电解质总反应:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极:C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极:O2+4e(-)+2H2O=
Cu—Zn原电池:负极(Zn):Zn—2e—=Zn2+;正极(Cu):2H++2e—=H2(向上箭头)总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2(向上箭头)氢氧燃料电池:负极(H2):2H2—4e—+4O
书写燃料电池的反应式,一般先写出燃料燃烧的化学方程式,再考虑产物与电解质的反应,将二者合并即为电池反应式.由于丙烷燃料电池的电解质是熔融碳酸盐,不能与产物CO2、H2O发生反应.负极:C3H8-20e
楼上很完美,只有一个地方错误,就是高铁酸钾一定存在於强碱溶液中,因此氢氧化锌一定会溶解.负极:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH
乙醇:总反应:C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O酸性条件:正极反应:3O2+12H++12e-==6H2O负极反应:C2H5OH+3H2O==2CO2+12H++12e-碱性条件:正极反应:3
正极反应方程式:O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应方程式:2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O再问:请问当消耗1mol水煤气时转移多少电子再答:2m
负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+6H2O=12OH-总反应式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
2H20十02十4e-=40H-2Fe一4e-=2Fe2十
因为是无水环境,要这样写:负极:C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极:3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-
13147fxm的答案是错的.如果是在酸性或中性介质中那就应该是:负极:N2H4-4e=N2+4H(氢离子,下同),正极:N2O4+8e+8H=N2+4*H2O.如果是在碱性介质中那就是:负极:N2H
.碱性溶液燃料电池(如电解质溶液为KOH溶液或NaOH溶液,电极为惰性电极).固定正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-反应过程:O2+4e-=2O2-,2O2-+2H2O=4OH-O2-在碱性
若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为:2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20,正极为:O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为:2H2-4eˉ=4H(阳离子),正极为:O2+4
碱性溶液燃料电池(如电解质溶液为KOH溶液或NaOH 溶液,电极为惰性电极).固定正极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- 反应过程:O2+4e-=2O2-,2O2-+2H2O
阳极反应方程式:2H2O-4e=O2+4H+阴极反应方程式:2Cu2++4e=2Cu总反应方程式:2Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu
先按照正常程序写出方程式,即:Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极:氧气分子得电子变为氧二负离子,中方程式减去阴极的就
负极: Pb-2e+SO42-==PbSO4正极:PbO2+2e-+SO42-+4H+==PbSO4+2H2O