作业帮二价铁遇到强碱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:10:45
最好是加过量Fe(粉末状为最佳)[为了不引入杂质]最后过滤.
首先强碱性介质中二价锰离子不稳定,极易被氧化为二氧化锰.其次二氧化锰才会被继续氧化为高锰酸根离子.次氯酸钠在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0.89V而高锰酸根在强碱性介质中的氧化还原电对电势为：0
Fe2+先和氢氧化钠反应,生成氢氧化亚铁氢氧化亚铁很不稳定易被氧气氧化,题目说了搅拌,那就氧化成氢氧化铁,加盐酸后也不会回到亚铁离子,所以溶液中大量减少的阳离子是Fe2+
加强还原性的物质,例如铁粉再答：������ľ��(>�n
A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐
浅绿色,但很快会被氧化为红棕色
是1s22s22p63s23p63d6最外层电子不是最多只有8个只是针对一些简单的原子而言,d轨道有5个而二价铁有6个电子能量没有达到最低,而三价铁d轨道只有5个电子,达到能量最低,这也是为什么二价铁
可以看颜色,为浅绿也可以加入氢氧化钠,溶液由白色沉淀,最终变为红褐色沉淀.
二价铁的还原性比较强在空气中就可以被氧化而二价钴很难被氧化为+3价的Co+3价的Co氧化性很强不稳定再问：下列配离子还原性最强的是：AFe[h2o]62+BFe[CN]64-CCo[nh3]62+DC
Fe2+不能被Cu2+氧化Cu2+也不能被Fe2+氧化2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+这个离子方程式说明Fe2+和Cu2+不反应望采纳o,亲!再问：那我们实验中有个反应是I-加上Fe2+再加上C
加入KSCN,无反应,加氧化剂变红二价铁离子颜色绿色
两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.
浅绿色的所以FECL2溶液是绿色的
Fe2+（这个是亚铁离子）FeO（这里的铁就是2价铁）
加入氢氧化钠,先生成白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色.Fe2++2OH-===Fe(OH)2(沉淀)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3多谢!
先滴加KSCN,不变红,然后再加过氧化氢,变红,一定有二价铁!这就是最常见的办法!但是混有三价铁离子就不能这样了!
加入铁粉
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O高锰酸根+5亚铁离子+8氢离子=5铁离子+锰离子+4水
用氯气,氧气等强氧化剂
含Fe^2+的溶液------浅绿色含Fe^3+的溶液------黄色含Cu^2+的溶液------蓝色若同时含Fe^2+和Fe^3+则黄色将浅绿色掩盖了,溶液呈黄色.若还含有Cu^2+则呈绿色了.