二氧化氮与水反应电子得失-搜答案-智慧作业帮

氧化还原反应是考试的重点,你要记住两句话：“升失氧化还原剂,降得还原氧化剂.”,“升失氧化还原剂”是指还原剂失去电子,化合价升高,发生氧化反应.“降得还原氧化剂”是指氧化剂得到电子,化合价降低,发生还

方程式是3NO2+H20=2HNO3+NONO2既是氧化剂,又是还原剂.反应过程一共移动了2mol的电子,其中氧化剂和还原剂质量比是1：2.

生成硝酸和一氧化氮,方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO

二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,红棕色减退

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O4HNO3

这个方程式是2个方程式叠加起来写的NO2做为中间产物被约掉了3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2

H20+3NO2=2HNO3+NO

转移了2摩尔电子再答：请采纳

2Na+2H2O==H2↑+2NaOH箭头从Na指向H2,上标2e-

MnO2+4HCl==MnCL2+2H2O+Cl2MnO2中的Mn从正4价变为正2价,得2e2个Cl从-1价变为0价,失2e

二氧化氮在此反应中发生歧化反应.2个二氧化氮分子的氮元素化合价上升一价,此时其作为还原剂.另外有个氮元素的化合价下降2价,它作为氧化剂.水中各元素的化合价不变

得电子,降价.失电子,升价.

+4+5+23NO2+H2O==2HNO3+NO+12+10+23molNO2转移2mol电子1molNO2转移2/3mol电子

这个问题,如果你是高中阶段的话,直接标这样就可以了但是真正反应实质并不是这样,而是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2然后2H2O2=2H2O+O2↑.这里主要明确两点这是过氧化钠自身的氧化还原

1,2NO2+H2O=HNO2+HNO3亚硝酸不稳定易分解为水、一氧化氮、二氧化氮,实际上最后得到的仍为硝酸和一氧化氮2HNO2=H2O+NO+NO22,3NO2+H2O=HNO3+NO二氧化氮与水反

二氧化氮+水==销酸+一氧化氮

C+O2=CO2C失4个电子,变为+4价O2得4个电子变为-2价

生成共价化合物一般是偏移生成离子化合物一般是得失不过也没有一个绝对的界限,人为规定的而已~

反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO3molNO2反应转移2mol电子.这个反应时歧化反应,所以只需看N升价或降价就行,N从+4变成+2,转移2mol电子所以0.3mol的NO2反应转移0