二氧化氮标准状况下是不是气体-搜答案-智慧作业帮

标准状况下35.5/71=0.5MOL0.5MOL*22.4L/MOL=11.2L35.5克氯气气体的体积是11.2升

NO2不能独自存在,有一定量的N2O4再问：不是吧再答：我的意思是,标准状况下11.2升二氧化氮气体中其实不仅有NO2,还有一些N2O4(可逆反应).这样一来，此气体中的氧原子多于1mol.不知道有无

m气体质量,V气体体积,Vm气体摩尔体积,ρ气体密度m=ρ*VV=n*Vm代入得m=ρ*n*Vm将n(物质的量)除到左边得m/n=ρ*Vm即M=ρ*Vm当标准状况时,M=ρ标*22.4L/mol

千分之一1立方米=1000立方分米（升）=1,000,000立方厘米（毫升）

因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A

不同的气体只要分子量不一样,则密度不同.密度和分子量成正比再问：密度再答：密度都不一样，你没说什么气体，密度啥啊

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

二氧化氮科技名词定义中文名称：二氧化氮英文名称：nitrogendioxide定义：化学分子式为NO2,红棕色气体.密度1.491,溶点-9.3℃,能溶于水,是一种强氧化剂.在17℃以下经常是两个分子

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

根据定义正确

×22.4,还得改一下单位,变为g/mol

解题思路：根据有关物质的量的概念结合有关化学计量分析。解题过程：有关解析见附件。最终答案：答案：D

标准状态下,1摩尔气体体积22.4升,即题目中为0.5摩尔二氧化碳,质量22g

气态的

是对的,因为22.4L该气体（标准状况下）为1mol再问：确定吗？可是答案是说错误的。。。再答：你问题中的话分子数是什么意思再问：所含分子数目为NA不好意思打错了再答：我知道了，没有想到啊，因为2NO

反应前的气体的物质的量为0.25mol.反应后气体的物质的量为0.05mol.NO2、O2与水的反应为：4NO2+O2+2H2O====4HNO31）、若是氧气剩余的话则：可以假设反应的O2的物质的量

0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体

1）若氧气剩余,设氧气xml,则二氧化氮为（10－x）ml根据4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3得4（x－2）=10－xx=3.610－x=6.42)若二氧化氮过量,则一氧化氮剩余（3NO2＋H2O

你说的盐酸是氯化氢的水溶液,氯化氢本身是气体

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升