二氧化硫和三氧化硫中心,原子杂化轨道的类型相同.-搜答案-智慧作业帮

SO2和SO3?SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.

1,SO2、SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2、SO3的质量比是多少?含氧元素的质量相等,则含氧原子个数相等3SO2------2SO33*642*80SO2、SO3的质量比是192:160=6:

设质量为mm/64:m/80==5:4

为什么这样要区分呢?二氧化硫常温下是气体三氧化硫常温下是固体（熔点16.83℃,沸点44.8℃）,直接看状态就行了.如果一定要用氢氧化钠也行,三氧化硫和水反应放热更剧烈,更别说和碱反应了

令氧原子物质的量为3mol，则二氧化硫的物质的量=3mol21.5mol，三氧化硫其物质的量=3mol3=1mol，含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比=1.5mol：1mol=3：2，

恒温恒压下第一次平衡后再加入一体积氧气.要恒压所以要增大体积.相当压强减小了,向体积增大的方向移动就是逆向,所以三氧化硫体积分数会减小

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+CaO=CaSO4

SO2与O2常温常压下就可以反应,只是反应速率低了,转化率也低,加压降温有利于反应的发生.工业上制取SO3来制硫酸是,主要利用V2O5做催化剂,来催化氧化：2SO2+O2==V2O5==2SO3,另外

SO2+2OH-=SO32-+H2OSO3+2OH-=SO42-+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O

Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑2SO2+O2==2SO3

二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体,易溶于水,与水反应生成亚硫酸,同时分解(可逆反应)：SO2+H2O=可逆符号=H2SO3；亚硫酸根是中强酸根,与金属离子形成的沉淀遇到强酸可以放出二氧化硫气体

1.1molSO3中有4Mol原子1molSO2中有3mol原子所以若想原子数相同则n(SO3):N(so2)=3:4m(so3):m(so2)=15:162.若含等质量氧元素则n(so3):n(so

2:3,汗,你都说了它们的物质的量相同,即分子个数相同,通俗点就是X个SO2和X个SO3它们所含O原子个数比,所以是2:3

等质量的SO2和CO2将相对分子质量算出来,交换作计量数即80SO2---64SO3含硫原子的个数比80:64=5:4氧原子的个数比(80*2):(64*3)=5:6

一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是　SO3在常温下是液体

2SO2+O2==催化剂,加热==2SO3

氢氧化钠和三氧化硫:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钠和二氧化硫(少量):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠和二氧化硫(过量):除发生反应2以外,还会继续发生下列反应,发生

方法一：SO2的相对分子质量为64SO3的相对分子质量为80比例为4：5,两者的最小公约数为320,也就是5个SO2质量相当于4个SO3的质量由此可以看出氧原子个数比为10：12=5：6,硫元素个数之

二氧化硫有毒,气体,氧化性比较强三氧化硫无毒,固态

二氧化硫是极性分子,而三氧化硫是非极性分子.二氧化硫中的键角是为119.5°,不对称,所以是极性分子,而三氧化硫为平面正三角形结构,键角为120°,结构对称,所以是非极性分子.在中学阶段判断是极性分子