二氧化硫和三氧化硫能与少量氢氧化钙溶液反应生成难容性沉淀

SO2和SO3?SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.

1,SO2、SO3中所含氧元素的质量相等,则SO2、SO3的质量比是多少?含氧元素的质量相等,则含氧原子个数相等3SO2------2SO33*642*80SO2、SO3的质量比是192:160=6:

为什么这样要区分呢?二氧化硫常温下是气体三氧化硫常温下是固体（熔点16.83℃,沸点44.8℃）,直接看状态就行了.如果一定要用氢氧化钠也行,三氧化硫和水反应放热更剧烈,更别说和碱反应了

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

9克水分子量为18硫酸分子量为98,49克硫酸含有1mol的氢元素9克水含有1mol的氢元素二氧化硫分子量64含氧量为32/64三氧化硫分子量为80含氧量为48/80质量比为48/80：32/64=6

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+CaO=CaSO3SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+CaO=CaSO4

恩,与氧气反应就可以了,在有催化剂的情况下更好当然用臭氧就更好了

简单一点的方法,混合气体通入适量水中,然后对水溶液进行加热,三氧化硫与水反应生成硫酸,比较稳定,加热不会分解.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,加热后分解成水和二氧化硫.这样就去除了混合气体中的三氧化硫.

NaHSO3SO3+2HSO3-=H2O+SO2+SO4(2-)因为SO2在HSO3-中溶解度较低,而且除杂后还生成SO2,所以NaHSO3最合适再问：高学霸什么学历？再答：鄙人在读大二

SO2通常情况是气体SO3熔点:16.8℃沸点:44.8℃通常情况不是气体哦SO2可以使品红褪色SO3不可以使品红褪色都是酸性氧化物,都可以与碱性溶液反应.

二氧化硫和氧气在有催化剂的情况下生成三氧化硫:2SO2+O2==催化剂2SO3三氧化硫溶于水就是硫酸了(三氧化硫极易与水反应):SO3+H2O==H2SO4

少量：SO2+Ba(OH)2＝BaSO3↓+H2O过量：SO2+Ba(OH)2＝BaSO3↓+H2OBaSO3+SO2+H2O＝Ba(HSO3)2总反应Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2

二氧化硫中氧元素的比重显然小于三氧化硫中氧元素的比重,需要的二氧化硫肯定比三氧化硫多,仅凭此就能知道5:6不对.设二氧化硫、三氧化硫的质量分别为x,y,则x×32/64=y×48/80（氧元素质量相等

看不懂你说的,300k明明是热力学单位,你竟说摄氏度,不过我可以解决下一个问题：由于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的△H大于0,即反应吸热,所以温度升高,平衡右移,so2转化率升高.

2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6

这个是等效平衡的一个基本概念,恒温恒压下,要到到等效平衡是冲入的比例相等就行了,第一次冲入的是2:1,第二次冲入的也是2:1,两种达到等平衡是等效的.恒温恒容的时候,应该是冲入的相同的就行了,前提是左

二氧化硫在常温下是无色有刺激性气味的气体,易溶于水,与水反应生成亚硫酸,同时分解(可逆反应)：SO2+H2O=可逆符号=H2SO3；亚硫酸根是中强酸根,与金属离子形成的沉淀遇到强酸可以放出二氧化硫气体

设二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为x:y,有64x=80y,解得x:y=5:4,那么混合物中氧原子与硫原子个数比为（5*2+4*3）：（5+4）=22：9,则混合物中氧元素与硫元素质量比是（22*16

SO2使物质褪色的原理是SO2与有色物质结合生成了不稳定的无色物质,不是因为酸性.三氧化硫不能使品红褪色,SO3的水溶液就是硫酸,硫酸不能使品红褪色.

一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体特别注意的是　SO3在常温下是液体