作业帮二氧化硫结露温度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 10:23:13
800度时碳酸钙就分解了,燃煤可达到1000多度石灰石在500度以上就可以和SO2反应生成CaSO3放出CO2物质的热力学稳定性决定了这些
某种液体的蒸汽,在温度降到该蒸汽的凝固点时产生液体的现象在自然界一般叫结露,而那个凝固点的温度就是该液体的结露温度
脱水性体现在乙醇碳化,生成了二氧化硫证明硫酸的中硫元素的化合价从+6价降到+4价,被还原做氧化剂,所以体现强氧化性.实际上除了生成SO2,还会生成CO2,因为化合价有降低,就要有化合价升高,碳自然就被
在一个标准大气压下,计算得17.25℃
第一次平衡n(so2):n(o2):n(so3)=2:3:4设分别为2x、3x、4x（单位为mol/L）.加压后各物质的物质的量不变,作为新的起点,开始平衡移动.可逆反应：2SO2+O2=2SO3起始
SO2（g)+O2*g)SO3(g)△H
图片 谢谢.
在温度不变的前提下增大压强,平衡常数不变.因为平衡常数只和温度有关,只要温度不变,化学平衡常数就不变.对于放热反应来说,温度升高,常数减少!对于吸热反应来说,温度升高,常数增大!你这个题目的答案一定错
2SO2+O2==2SO3开始5mol5mol02min2mol变化2mol1mol2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（2）v=浓度的变化/时间VO2==1mol/10L/2min=
根据ΔG=ΔH-TΔSΔH=9667J.mol-1ΔS=-48.267J.mol-1所以ΔG>0,故此反应不会发生,这是产生S（g)如果生成S8(g)ΔH=-2050.804kj.mol-1ΔS=-1
这是较基础的题目,很老了.第一个品红是为了检测SO2的存在,第二个用NaOH除去SO2,第三个品红用于检测SO2是否除尽,第四个用酸性高锰酸钾检测乙烯.只有第一个品红溶液褪色,才能证明有SO2只有第一
压力压力压力!没说压力怎么给你露点温度啊!水在常压下在100摄氏度凝结,但是海拔高了压力下降了,八九十度都可以凝结!所以你得给个压力.说露点就在要说在一定压力下的露点.
该反应是吸热反应,降低温度向吸热方向进行,你写出化学方程式,反应后气体体积变小了,所以增大压强正向进行,就提高转化率了
650啊!酒精灯加个网试试吧!我估计不行再问：哦…………好吧谢谢了
向左再答：其它条件不变，增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，也就是向左再问：答案好像是不移动再问：它的体积可变再答：哦！对！三氧化硫是固态的，所以没有增大浓度，不移动
解题思路：鉴别物质要求实验操作简单且唯一，既该实验现象单属于该物质为最佳。解题过程：用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液C
不是很清楚你想问什么,但是就实验室制乙烯的方法来说.浓硫酸与乙醇反应制取乙烯气体的温度应该控制在170摄氏度左右.温度太高乙醇就会被碳化,生成谈单只.在整个反应过程中,浓硫酸的作用是脱水剂（主要）与催
（1）A;B;A;D气体先通过品红溶液,若品红退色,说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液,讲可能存在的二氧化硫全部除去.再次通入品红溶液,以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫,最后通入高锰酸钾溶液
解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色