二氧化硫能否漂白紫色石蕊试液

氯气通入紫色石蕊试剂中溶液先变红色后,颜色褪去,加热后不变红.原因是氯气与水反应,生成HCl,HClO.酸性溶液遇紫色石蕊试剂,变红.次氯酸具有漂白作用,而使溶液褪色.HCl易挥发,加热后,溶液中HC

可以将两种气体分别通入石蕊试液中,变红色的是二氧化碳,不变色的是一氧化碳因为二氧化碳与水反应生成碳酸,显酸性,使石蕊变红一氧化碳与水不反应

二氧化硫褪色原理是与苯胺类染料加成退色,所以不能使石蕊褪色,只能变红.二氧化硫的氧化性不足以使石蕊退色.PS:石蕊是一种有机酸,从地衣类植物提取得到.其酸式为红色,碱式为蓝色,故在酸性溶液中,主要以红

SO2使紫色石蕊变红,显酸性.\x0d某些显色的官能团可以和SO2结合而无色.石蕊的色不是这个基团所致.\x0d\x0d比如品红的:\x0d

可以,都加入石蕊,变红的是HCl,变蓝的是NaOH和Na2CO3然后用鉴别出来的盐酸分别向另外两个溶液里滴加,生成气体的就是碳酸钠,剩下的就是氢氧化钠

二氧化硫是还原性,氯水是氧化性.二氧化硫不能漂白石蕊,能使品红溶液褪色,但后者是可恢复的.氯水两者都能漂白,并且是不可恢复的.

紫色石蕊变红因为二氧化硫是酸性气体,溶于水中生成亚硫酸,呈酸性

二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象：溶液变为红色.注意：二氧化硫使红色品红试液退色的原因是SO2在水中化合为H2SO3（亚硫酸）,它会和某些特定的有色有机物发生加成反应,生成不稳定的无色有机物,产物的不稳

不可以!SO2为酸性氧化物,溶于水可以生成H2SO3使溶液成酸性,使石蕊溶液变红SO2只可以使品红褪色.原因是它可以与品红结合成一种不稳定的无色物质.它褪色的原理不像次氯酸、高锰酸钾等是因为强氧化性,

化学方程式Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl离子方程式Cl2+SO2+2H2O=SO4(2-)+2Cl(-)+4H(+)现象溶液变红色

不能,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸是中强酸,所以显酸性,会使紫色石蕊溶液显红色

可以将两种气体分别通入石蕊试液中,变红色的是二氧化碳,不变色的是一氧化碳因为二氧化碳与水反应生成碳酸,显酸性,使石蕊变红一氧化碳与水不反应

SO2与Cl2的漂泊原理不同.SO2是与有色物质结合生成不稳定的无色物质；Cl2是将色素氧化成无色物质.SO2和Cl2都能使紫色石蕊试剂变色.原理是：SO2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红；Cl2与水反

品红可以褪色,紫色石蕊不能褪色,变红

1、二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,但是选择性较强,中学阶段一般只讨论漂白品红试剂.2、二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,但是这种无色物质容易分解而使得有色物质恢

碳酸钠,俗称纯碱,通过俗名可以看出碳酸钠水溶液呈碱性,碳酸钠本身不是一种碱,而是碳酸盐,其固体呈中性,SO碳酸钠固体不能使紫色石蕊试液变蓝,其水溶液可以使紫色石蕊试液变蓝.我也是初三的学生,这只是个人

这个你要清楚SO2漂白性的原理能漂白石蕊的物质都是具有强氧化性的比如湿润的Cl2等等SO2漂白品红是由于它和品红反应生成了无色的物质这个反应是可以逆转的所以加热就又还原了如果还有疑问百度HI找我详谈

二氧化硫和干燥的蓝色石蕊试纸接触,不变色,证明再问：那怎样设计实验再答：把二氧化硫通入装有干燥试纸的广口瓶

试验物品：紫色石蕊试液,硫酸钠溶液,稀硫酸,蒸馏水,氢氧化钾溶液,氢氧化钠溶液.（浓度就不说了反正是稀溶液就好）步骤：1：取5个洁净的试管,分别装入3ml上诉溶液.2：给每个试管滴入少量（〈1m）紫色

1.先变红,后红色褪去2.有,因为氯水中氯气会与水反应生成次氯酸HClO