二氧化锰与氟单质氧化性

单质氧化性越强,离子还原性越弱再问：再问：和笔记不一样啊再答：你的还原性反了再问：。。那单质还原性呢再答：I2最强再答：变成离子还是它最强再问：不是。。单质还原性与离子氧化性的关系

MnO2+4H++2I-=I2+2H2O+Mn2+

根据电化学序列,或者标准电极电位来判断.

严格地说,元素是不能够叫做“氧化性”的,应该叫做非金属性,它是可以通过电负性,电子亲和能等比较的；单质可以叫做氧化性,它不仅与构成元素的非金属性有关,也与分子结构、化学键的强度等有关,所以,虽然一般地

不反应.因为铁离子化合价为+3价,在一般情况下,如果不加像臭氧这类极强的氧化剂的话,一般认为,其最高化合价为+3价.二氧化锰中锰的化合价为+4,如果被氧化要变成+7价,假设反应,则Fe³﹢-

如：C+2H2SO4(浓)==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)==加热==CO2↑+4NO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)==加热==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(

非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫再问：为什么会是那样的排序呢？再答：这个类似于金属活动性顺序表，是通过一系列的实验和证明得到的你可以记下来，其中有一些是通过元素周

Y是还原剂,Z是氧化剂,还原性Y大于Z.同理,还原性Z大于X,所以还原性：Y>Z>X(单质)氧化性：X>Z>Y(离子)

那我扩充些好了氟>高铁酸盐>臭氧>硝酸(氯)>氧>三价铁离子>溴>碘>二氧化硫>硫>二价铁离子硝酸比氯略强,但不氧化还原,例硝酸和氯化钠,氯和二氧化氮都不反映

纯净物：氧气,二氧化锰,四氧化三铁,干冰,液氧,水蒸气,氮气,水银,含冰的水,氯酸钾,红磷燃烧后的白烟混合物：盐水,空气,加热高锰酸钾制氧气的剩余物,稀硫酸单质：氧气,液氧,氮气,水银化合物：二氧化锰

根据元素周期表可知道溴单质的氧化性大于碘溴化碘中不和碘和溴反应因为氧化性没其它两个的大根据氧化还原反应中存在化合价的升降可知道他们不能反应所以溴大于碘大于溴化碘

放出的热量大,氧化性强.

氯气强于碘单质,可根据Cl2+2KI=2KCl+I2氧化剂氧化性强于氧化产物判断

氯水中的氯大部分还是呈游离态,只有极少的氯和水反应生成次氯酸,但次氯酸很不稳定,见光极易分解,必须现配现用,不知道你学没学过元素周期律,第七主族元素单质,从上到下,氧化性依次减弱,但其离子还原性依次增

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

元素氧化性顺序表为：F>Cl>O>Br>Fe(三价)>I>S这样看来还是I2的氧化性会更强些,而且有化学反应：I2+H2S=S(沉淀)+2HI,在H2S中加入碘水会有黄色沉淀产生,所以I2(碘单质)的

按化合价分还有金属活动顺序,在同一周期内,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强,同一族内,金属性越强的,还原性越强,非金属性越强的,氧化性越强还原性指失电子能力.氧化性指得电子能力.

在一定的pH下,H2O2能将I2氧化为IO3-5H2O2+I2=2HIO3+4H2O

盐酸与二氧化锰：需要加热才能反应盐酸与高锰酸钾：混合就反应.前者对反应条件要求高,所以二氧化锰氧化性弱.结论：氧化性：高锰酸钾＞二氧化锰再问：能否用化合价升降来回答？用氧化还原性来回答再答：不能。反应

卤素氧化性是：F2＞Cl2＞Br2＞I2,而Fe与Cl2反应生成FeCl3,说明氧化性Cl2＞Fe3+,Fe与Br2反应生成FeBr3,说明氧化性Br2＞Fe3+,而Fe3+与I-反应生成Fe2+和I