作业帮二氧化锰与氨基磺酸反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/02 16:03:45
酸碱中和,这不是强酸对强碱,不是氢离子和氢氧根粒子那样的,但是是酸碱中和
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
由于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O必须是浓盐酸才反应146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol因为反应之后浓度变稀就不反应了,所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mo
过氧化氢常温状态下也会自动分解,只不过分解得很慢.加上二氧化锰后,二氧化锰作为催化剂,加速了过氧化氢的分解速率,使其分解更快.这样实验室制氧气就用二氧化锰加上过氧化氢来快速制得了.
不可以；因为从电极电势的角度解释：MnO2+4H++2Cl-==Δ==Mn2++Cl2↑+2H2O说的简单一点,浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2；随反应
念四声zhong
产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾
要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…
2H2O2=2H2O+O2MnO2作催化剂
采用对甲苯磺酸酯法制备双端氨基聚乙二醇(AT—PEG).用聚乙二醇和对甲苯磺酰氯反应先制得对甲苯磺酸酯,再和氨水在高温高压下反应得到对甲苯磺酸铵盐,碱洗即得AT—PEG
MnO2+4HCl==MnCL2+2H2O+Cl2MnO2中的Mn从正4价变为正2价,得2e2个Cl从-1价变为0价,失2e
2KMn04+5H202==2Mn02+502+2KOH+4H20过氧化氢的O元素被氧化,高锰酸钾的Mn元素被还原我看看啊,氧化反应：5H202-10e-+100H-==502+10H2O还原反应:2
2h202=2h20+02分解反应催化剂
缩聚反应啊,-COOH+H2N-=-COHN-生成酰胺键的具体的条件,真的不一样的哦.你可以查一下缩聚反应的条件再问：不是，我说的是脂，不是羧酸。
水和氧气双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气
NH2-SO3H+HNO2==N2+H2O+H2SO4大部分含有氨基的化合物和亚硝酸作用均为放氮反应,并且氨基被羟基替换.
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2因为氯的化合价升高了,所以锰的化合价降低了的
不能,原因见无机化学,涉及能斯特方程
（1）选择的装置：选择分液漏斗代替长颈漏斗,人为控制滴加速率,便可达到控制反应速度的目的.（2）控制反应速度的原理是：减少参与反应的过氧化氢的量.