二氧化锰与浓盐酸反应方程式是否需要加热符号-搜答案-智慧作业帮

①氯气2.24L即0.1molMnO2＋4HCl（浓）=MnCl2+Cl2＋2H2O0.1mol0.4mol0.1molMnO2的质量为0.1molX87g/mol=8.7g②盐酸的物质的量为0.4m

化学方程式MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式MnO2+4H++2Cl-=加热=Mn2++Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑

四个浓盐酸加一个二氧化锰在加热的条件下生成一个氯化锰一个氯气和两个水

由于MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O必须是浓盐酸才反应146gHCl的物质的量是146/36.5=4mol因为反应之后浓度变稀就不反应了,所以Cl2的物质的量根据反应式知道是＜1mo

MNO2+2HCL=MN+2(CL-1)+H2O

产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾

要用饱和食盐水除（饱和食盐水里的氯离子减小了氯气溶解度）用碱石灰的话,氯气和杂质氯化氢都没了……Cl2+2NaOH------NaCl+NaClO+H2O为什么这么多人抄袭我的答案…………先来后到啊…

注意有可能过量的溴水会氧化碘成为碘酸钾I2+5Br+H2O=2HIO3+10HBr2HFO=2HF+O24HCl+MnO2=2H2O+Cl2+MnCl2加热条件

有MgO+2H*=2H2O+2Mg2**就是正电符号只有一者能电离离子方程式就成立,注意不要拆开不能电离的

Mn02+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H20条件加热现象：溶液变为黄绿色,并有刺激性气味的气体产生溶液中的黑色固体逐渐减少消失

MnO2+4H++Cl-======Mn2++Cl2(气体符号)+2H2O

10.65/71=0.15mol0.15mol*4*36.5/36.5%=60g0.15*2*36.5=10.95g

浓盐酸可以拆,浓盐酸只能到60%多,溶液中主要以离子形式存在浓硫酸不能拆是因为过浓的硫酸无法电离出离子,以硫酸分子形式存在浓磷酸不能拆,因为是中强酸,不是强酸

MnO2+4HCl（浓）＝＝＝加热＝＝＝MnCl2+2H2O+Cl2↑MNO2+4HCL(浓）====加热====MNCL2+2H2O+CL2上升

Mno2.

MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑

MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2因为氯的化合价升高了,所以锰的化合价降低了的

4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氯气加上升箭头,条件加热

二氧化锰与浓盐酸反应方程式 是否需要加热符号